Question

【題目】對于平衡體系：a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(s) △H＜0，下列判斷中正確的是

A. 若(a+b) ＜ (c+d)，則反應一定能自發向右進行

B. 若起始時只充入A、B，且物質的量之比為a：b，則平衡時A、B的轉化率之比為a：b

C. 若a+b = c+d，往含m mol氣體的平衡體系中充入n mol B，則達到平衡時氣體總物質的量等于（m+n）mol。

D. 若a+b = c，對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強增大

Answer 1

【答案】D

【解析】A. D為固體，若(a+b)<(c+d)，則△S不一定大于0，當△G=△HT△S<0時，反應才能自發進行，故A錯誤；B. 若起始時只充入A、B，且A、B的物質的量之比為a:b，根據反應方程式可知，反應過程中消耗A、B的物質的量之比也是a:b，則平衡時A. B的轉化率之比為1:1，故B錯誤；C. D為固體，再向其中充入n molB，平衡向正反應方向移動，氣體的總物質的量減小，則達到平衡時氣體總物質的量小于(m+n)mol，故C錯誤；D. 該反應為放熱反應，升高溫度平衡向左移動，a+b=c，則反應前后氣體物質的量不變，在恒容條件下，溫度越高壓強越大，則升高溫度容器中氣體的壓強增大，故D正確；答案選D。