Question

(9分) (1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25°C時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100°C時水的電離達平衡時的離子濃度。

①100°C時1mol·L^﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)＝          mol·L﹣1，KW(25°C)

        KW(100°C)

(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②25°C時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是              (填“促進”“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：

化學式	電離常數（25℃）
HCN	K＝4.9×l0－10
CH3COOH	K＝1.8×l0－5
H2CO3	K1＝4.3×l0－7、K2＝5.6×l0－11

③25℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為                                                           。

④25℃時，等濃度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，混合后所得溶液顯堿性，則c(Na^＋)         c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

⑤向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發生反應的化學方程式為                      

                                               。

 

Answer 1

【答案】

(1)1×10^-12(2分)    ＜(1分)   促進(1分)    (2)Na₂CO₃＞NaCN＞CH₃COONa(2分)

＞(1分)    NaCN＋H₂O＋CO₂＝HCN＋NaHCO₃(2分)

【解析】

試題分析：（1）①根據圖像可知，100°C時1×10^-12。所以1mol·L^﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H⁺)＝1×10^-12mol/L。水的電離是吸熱的，所以加熱參加水的電離，離子積常數增大。

②氯化銨是強酸弱堿鹽，NH₄^＋水解，促進水的電離。

（2）③根據電離常數的大小可知，酸性強弱順序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-。因為酸越弱，相應的鈉鹽越容易水解，溶液的堿性越強，pH越大，所以三溶液的pH由大到小的順序)Na₂CO₃＞NaCN＞CH₃COONa。

④25℃時，等濃度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，混合后所得溶液顯堿性，則根據電荷守恒可知c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^-)+ c(CH₃COO^－)，所以c(Na^＋) ＞c(CH₃COO^－)。

⑤根據較強的酸制取較弱的酸可知，向NaCN溶液中通入少量CO₂，生成物是HCN和碳酸氫鈉，所以發生反應的化學方程式為NaCN＋H₂O＋CO₂＝HCN＋NaHCO₃。

考點：考查水的電離、溶液pH的計算、鹽類水解以及溶液中離子濃度大小比較

點評：再利用水的離子積常數計算溶液的氫離子或OH^-濃度時，需要注意的是離子積常數是和溫度有關系的，因此必須考慮到溶液的溫度，然后才能代入關系式計算。利用電離常數判斷酸性強弱時，需要注意的是多元弱酸的電離是分步進行的，因此相應的就有多個電離常數，再進行酸性比較和書寫方程式時需要特別注意。