【題目】常溫下，在由水電離產生的H+濃度為1x1013 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的離子組是
A. 
B. 
C. 
D. 
手拉手全優練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是
選項 | A中的物質 | B中的物質 | C中收集的氣體 | D中的物質 |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
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【題目】Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生產生活中有著廣泛的應用。回答下列問題:
(1)基態Fe2+的核外電子排布式為[Ar]______，有__個未成對電子。
(2)氯化鋁熔點為194℃,而氧化鋁熔點為2050℃，二者熔點相差很大的原因是_____。
(3)已知Al 的第一電離能為578kJ/mol、第二電離能為1817 kJ/mol、第三電離能為2745 kJ/mol、第四電離能為11575 kJ/mol。請解釋其第二電離能增幅較大的原因________。
(4)甲醇重整制氫反應中，銅基催化劑如CuO/SiO2具有重整溫度低、催化選擇性高的優點。Cu、Si、O元素電負性由大到小的順序是____；SiO2中Si原子采取____雜化。
(5)一種銅的溴化物晶胞結構如圖所示:該晶胞中銅的配位數是___,與溴緊鄰的溴原子數目是________，由圖中P點和Q點的原子坐標參數可確定R點的原子坐標參數為________；已知晶胞參數為apm,其密度為_______g/cm3 (列出計算式即可)。
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【題目】某同學設計如下實驗裝置，測定葡萄糖還原新制氫氧化銅所得紅色物質的組成。下列說法中正確的是
A. 將裝置a中的Zn換成CaCO3也可制備CO2氣體
B. 若撤去b裝置，則會導致該物質含氧量測定結果偏低
C. 只需稱量裝置d反應前后的質量就可確定該物質的組成
D. 裝置e的作用是防止空氣中的H2O、CO2等進入裝置d中
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【題目】若定義pC是溶液中微粒物質的量濃度的負對數，則常溫下，一定濃度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HAˉ)、pC(A2-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法一定正確的是
A. pH=4時，c(HAˉ)<c(A2-)
B. c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)是定值
C. 該酸的電離常數Ka1=10-1.3
D. 常溫下，NaHA的水溶液呈堿性
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【題目】實驗： ①0.1molL﹣1AgNO3溶液和0.1molL﹣1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；
②向濾液b中滴加幾滴0.1molL﹣1KI溶液，出現渾濁；
③向沉淀c中滴加幾滴0.1molL﹣1KI溶液，沉淀變為黃色．
下列分析不正確的是
A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl﹣（aq）
B. ③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI
C. 實驗可以證明AgI比AgCl更難溶
D. 濾液b中不含有Ag+
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【題目】某小組設計如圖所示裝置(夾持裝置略去)，在實驗室模擬候氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法不正確的是
A. 應先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2
B. 裝置①也可用于制H2
C. ③中反應的離子方程式為NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3-
D. ③、⑤中應分別盛放飽和食鹽水和濃氨水
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【題目】下列圖示與對應的敘述一定正確的是( )
A. 圖1表示合成氨(放熱反應),溫度T1和T2對應的平衡常數為K1、K2,則T1<T2,K1>K2
B. 圖2所示,反應:X(g)+2Y(g)
3Z(g),b的溫度比a高
C. 圖3表明,該溫度下,加入FeCl3不可能引起由b向a的變化
D. 圖4所示,用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸,Ⅰ表示鹽酸,Ⅱ表示醋酸,且溶液導電性:c>b>a
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【題目】某學習小組研究NaOH與某些酸之間的反應。
Ⅰ．中和熱的測定
在25℃、101kPa條件下，強酸與強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ ·mol－1。按照圖1所示裝置進行實驗。
（1）儀器A的名稱是________。
（2）碎泡沫塑料的作用是________。
（3）在25℃、101kPa條件下，取50mL 0.50 mol·L－1 CH3COOH溶液、50mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱△H________-57. 3 kJ ·mol－1（填“＞”“=”或“＜”），原因是 ________。
Ⅱ．中和滴定
（1）用_______量取20.00 mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示劑，用0.20 mol·L—1NaOH標準溶液進行滴定。為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取稀鹽酸體積均為20.00 mL，三次實驗結果記錄如下：
實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液體積/mL | 19.00 | 23.00 | 23.02 |
該鹽酸的濃度約為________ (保留兩位有效數字)。滴定達到終點的標志是________。
（2）若某次滴定結束時，滴定管液面如圖2所示，則終點讀數為________mL。
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