【題目】下列敘述正確的是
A. 氯化銨溶于水體系溫度降低，這個變化是吸熱反應
B. 甲烷可用作燃料，說明甲烷燃燒是放熱反應
C. 生成物總能量一定低于反應物總能量
D. 同溫同壓下，H2和Cl2在光照和點燃條件下的ΔH不同
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【題目】【2017棗陽市校級一模】下列保存物質的方法正確的是( )
A．保存液溴時向其中加入少量酒精，減少揮發
B．氫氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住
C．氨水易揮發，應密封在低溫處保存
D．金屬鋰應保存在煤油中，防止被氧化
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【題目】早在40年前，科學大師Heilbronner經過理論研究預測，應當有可能合成“莫比烏斯”形狀的芳香族(大環)輪烯分子，這一預測被德國化學家合成證實。[18]-輪烯是一種大環輪烯，其結構簡式如圖所示。 有關它的說法正確的是
A. [18]- 輪烯分子中所有原子不可能處于同一平面
B. [18]- 輪烯的分子式為：C18H12
C. 1 mol[18]- 輪烯最多可與9 mol氫氣發生加成反應生成環烷烴
D. [18]- 輪烯與乙烯互為同系物．
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【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。
(1)在恒溫，容積為1 L恒容中，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示(已知:2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，請回答下列問題:
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式:________。
②ΔH2＝__________kJ·mol－1。
③在相同條件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，則達到平衡時SO3的轉化率為___________；此時該反應________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
(2)中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
①CO2可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應:CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。從3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。
②能說明上述反應達到平衡狀態的是________(填編號)。
A.反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)
B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C.單位時間內消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O
D.CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
③為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有________(填編號)。
A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑
(3)工業上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數。下列說法正確的是________。
溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數 | 667 | 13 | 1.9×10－2 | 2.4×10－4 | 1×10－5 |
A.該反應正反應是放熱反應
B.該反應在低溫下不能自發進行，高溫下可自發進行，說明該反應ΔS<0
C.在T ℃時，1 L密閉容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數為100
D.工業上采用稍高的壓強(5 MPa)和250 ℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高
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【題目】在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是
A. NH4+、SO42-、Al3+、Cl-
B. Na+、OH-、K+、Cl-
C. MnO4-、K+、SO42-、Na+
D. K+、NO3-、I-、Na+
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【題目】將m g含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質的量濃度為1 mol/L的2 L鹽酸中恰好完全反應，若向等質量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應后所得金屬的質量是( )
A．(m－16)g B．(m+16)g C．(m－32 )g D．16g
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【題目】欲制取較純凈的1，2﹣二氯乙烷，可采取的方法是（ ）
A.乙烯與氯化氫加成
B.乙烯與氯氣加成
C.乙烷與氯氣以1：2的體積比在光照條件下反應
D.乙烯先與氯化氫加成，再與等物質的量的氯氣在光照下反應
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【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學工藝”中，理想狀態是反應中原子全部轉化為欲制得的產物，即原子的利用率為100％。在用丙炔合成2-甲基丙烯酸甲酯(
)的過程中，欲使原子的利用率達到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應物，這些物質可以是
A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO D．CH3OH和H2
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【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空：
Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
Ⅱ．取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下．
實驗編號 | NaOH溶液的濃度（mol/L） | NaOH溶液的體積（mL） | 待測鹽酸溶液的體積（mL） |
1 | 0.10 | 20.00 | |
2 | 0.10 | 22.46 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.54 | 20.00 |
（1）第1次實驗滴定前液面在0刻度，滴定后如圖所示，則第一次實驗滴定完用去NaOH溶液的體積記錄為_________mL。滴定達到終點的現象是_____________________。
（2）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度為___________。
（3）在上述實驗中，下列操作會造成測定結果偏高的有___________
A．滴定終點時俯視讀數
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH標準溶液，定容時仰視
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
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