【題目】在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是
A. NH4+、SO42-、Al3+、Cl-
B. Na+、OH-、K+、Cl-
C. MnO4-、K+、SO42-、Na+
D. K+、NO3-、I-、Na+
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【題目】下面提到的情況中，與鹽的水解有關的是
①明礬和FeCl3可作凈水劑②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸③實驗室配制AlCl3溶液時，應先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋④NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑⑤實驗室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會生成氫氣⑧草木灰與銨態氮肥不能混合施用⑨加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體
A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部
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【題目】為了配制NH
的濃度與Cl－的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
①適量的鹽酸 ②適量的NaCl ③適量的氨水④適量的NaOH
A．①② B．③ C．③④ D．④
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【題目】現有A、B、C、D、E、F、G七種原子序數依次增大的元素，其中前六種屬于短周期主族元素。A與B可構成三核10電子的分子；E原子的核外電子數是B原子的核內質子數的2倍；C、D、F同周期，且它們的最高價氧化物的水化物兩兩之間相互發生復分解反應；G的一種氧化物常作紅色油漆的顏料。
⑴G在元周期表中的位置是_____________________，E形成的單核陰離子的結構簡圖為______________________。
⑵X是由B、C按原子個數為1︰1組成的化合物，而Y是由A、B、C組成的常見化合物。則X的電子式為____________，Y中的化學鍵類型有___________________。
⑶C、D的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為________________________，
G的單質與水蒸氣反應的化學方程式為___________________________。
⑷化合物DF3溶液通過蒸發并灼燒得到的固體是_________________（寫化學式）。
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【題目】下列敘述正確的是
A. 氯化銨溶于水體系溫度降低，這個變化是吸熱反應
B. 甲烷可用作燃料，說明甲烷燃燒是放熱反應
C. 生成物總能量一定低于反應物總能量
D. 同溫同壓下，H2和Cl2在光照和點燃條件下的ΔH不同
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【題目】在一定條件下，將m體積NO2和n體積O2同時通入倒立于水中且盛滿水的容器內，充分反應后，容器內殘留
體積的氣體，該氣體與空氣接觸未變為紅棕色，則m與n的比值為
A. 3∶4 B. 4 ∶3 C. 8∶3 D. 3∶8
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【題目】下列關于能層和能級的說法正確的是
A. 3p2表示3p能級有兩個軌道
B. 能層序數越大的能級能量不一定越高
C. 同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小
D. 同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數依次增多
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【題目】工業上用硫鐵礦石（主要成分FeS2）在沸騰爐中焙燒，經過一系列反應，得到硫酸，焙燒后的礦渣用于煉鐵。其轉化過程如下圖所示（部分條件、反應物和產物已略去）：
請回答下列問題：
（1）在上面轉化過程中，硫元素被氧化的反應是________（填反應編號）。
（2）寫出反應②中煉鐵的化學方程式_____________。若用1000t含雜質28%的礦渣煉鐵，理論上可得到含鐵96%的生鐵質量為_____________ t．
（3）寫出反應①的化學方程式 ，若有12.0g FeS2參加反應，則發生轉移的電子數為 。
（4）煙氣中SO2的排放會造成酸雨，工業上常用Na2SO3溶液來吸收SO2以減少對環境的危害。
①常溫下，將SO2通入一定體積的1.0mol·L－1Na2SO3溶液中，溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，此時溶液中c（SO32－）的濃度是0.2mol·L－1，則溶液中c（HSO3－）是 mol·L－1。用化學平衡原理解釋此時溶液顯酸性的原因 。
②向①中pH約為6時的吸收液中通入足量O2充分反應。取反應后溶液10mL與10mLBaCl2溶液混合，欲使混合時能生成沉淀，所用BaCl2溶液的濃度不得低于 mol·L-1。[已知25℃時，Ksp(BaSO3)=5.48×10-7, Ksp(BaSO4)= 1.08×10-10]
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