【題目】
和
是釷的兩種同位素，可以轉(zhuǎn)化成
。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是
A. Th元素的質(zhì)量數(shù)是232
B. Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231
C. 轉(zhuǎn)化成是化學(xué)變化
D. 和的化學(xué)性質(zhì)相同
【答案】D
【解析】
A．Th元素有2種核素；
B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值；
C．有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化；
D．同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。
A．Th元素有2種核素，
和
的質(zhì)量數(shù)分別是230，232，A錯(cuò)誤；
B．不知道各種天然同位素的含量無(wú)法求出Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量，B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，原子不變，而轉(zhuǎn)化成
的原子發(fā)生變化，不是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；
D．同位素的物理性質(zhì)可以不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，D正確。
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（ ）
A. 反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol（Ls）﹣1
B. 反應(yīng)開(kāi)始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79molL﹣1
C. 該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）Z（g）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線，現(xiàn)將20gA和40gB分別置于100g水中，加熱使其完全溶解，然后再冷卻到t℃，下列敘述正確的是
A. t℃時(shí)，A溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于B
B. t℃時(shí)，A溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于B
C. t℃時(shí)，兩溶液中均無(wú)固體物質(zhì)析出
D. t℃時(shí)，AB兩種物質(zhì)的溶解度均為25g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
（1）汽車尾氣中NO生成過(guò)程的能量變化示意圖如下：
該條件下，1mol N2和1molO2完全反應(yīng)生成NO，會(huì)____（填“吸收”或“放出”）_____kJ能量。
（2）化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O
2Ni（OH）2+Cd（OH）2。
①已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，放電就是使用電池的過(guò)程，充電是給電池補(bǔ)充電量的過(guò)程。以下說(shuō)法中正確的是______。
A． 以上反應(yīng)不屬于置換反應(yīng) B．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)
C． 充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?D．放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
②寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________________。
③廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳錫電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重。這是因?yàn)?/span>____________。
（3）一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO＋2CO
2CO2＋N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率。為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下表中。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | t（℃） | NO初始濃度（mol/L） | CO初始濃度（mol/L） | 催化劑的比表面積（m2/g） |
Ⅰ | 280 | 1.20×10－3 | 5.80×10－3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.20×10－3 | B | 124 |
Ⅲ | 350 | A | 5.80×10－3 | 82 |
①請(qǐng)把表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整：A_______________；B_______________。
②能驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的是實(shí)驗(yàn)______________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。
③實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c（NO）隨時(shí)間t的變化曲線如下圖所示，其中表示實(shí)驗(yàn)Ⅱ的是曲線_________（填“甲”或“乙”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下，a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動(dòng)，以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等。在a、b中分別加入2 mol A和2 molB,起始時(shí)容器體積均為V L，發(fā)生反應(yīng)2A＋B
x C，并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡時(shí)兩容器中A、B、C的物質(zhì)的量之比均為1:3:6。
下列說(shuō)法一定正確的是
A. x的值為2
B. B物質(zhì)可為固體或液體
C. a、b容器中從起始到平衡所需時(shí)間相同
D. 平衡時(shí)，b容器的體積小于V L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染產(chǎn)生霧霾的原因之一。消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點(diǎn)研究課題。
（1）已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1
②CO(g)＋1/2 O2(g)＝CO2 (g) △H＝－283kJ·mol－1
則汽車尾氣中NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中相互反應(yīng)成無(wú)污染的氣體的熱化學(xué)方程式是__________。
（2）在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，如圖所示。
已知當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫(huà)出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程的變化曲線_____________。
（3）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO 通入到固定容積為2L的容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如右圖所示：
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為________， 0~15min NO的平均速率v(NO)=______mol/(L·min)。（保留兩位有效數(shù)字）
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是________（選填序號(hào)）。
a．縮小容器體積b．增加CO的量 c．降低溫度 d．?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將___________移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”），移動(dòng)后在達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)的值是____________（保留兩位有效數(shù)字）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.電解質(zhì)在水溶液的電離需要通電
B.在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)
C.陽(yáng)離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化
D.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是( )
A. a為負(fù)極、d為陽(yáng)極
B. c電極上有氣體產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
C. 電解過(guò)程中，氯離子向d電極移動(dòng)
D. 電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)為Nz(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，對(duì)其研究如下:在773 K時(shí)，分別將2 mol N2和6 mol H2充入一個(gè)固定容積為1L 的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表;
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n（H2）/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n（NH3）/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
(1) 前10min 中利用N2表示的反應(yīng)速率為________
(2) 該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________
(3) 該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3 mol·L-1、3 mol·L-1、3 mol·L-1，則此時(shí)v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(4) 該溫度下，在上述平衡體系中再通入2molNH3，一段時(shí)間后，達(dá)到新的平衡。此時(shí)c(H2)____ 4.5mo1/L(填“>”、“<”或“=”)。
(5) 由上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到“濃度-時(shí)間”的關(guān)系可用右圖中的曲線表示，表示c(N2)-t的曲線是______。在此溫度下，若起始充入4 mol Nz 和12 mol Hz,則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c(H2)-t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為_______。
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