Question

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（　　）

A. 反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.079mol（Ls）﹣1

B. 反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了0.79molL﹣1

C. 該反應不是可逆反應

D. 反應的化學方程式為X（g）+Y（g）Z（g）

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 據圖可知，反應開始到10s，用Z表示的反應速率為：(1.58mol÷2L)÷10s=0.079mol/(Ls)，故A正確；B. 反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了（1.2mol0.41mol）÷2L=0.395mol/L，故B錯誤；C. 由圖可知，反應達平衡時X、Y、Z的物質的量都不為0，所以該反應是可逆反應，故C錯誤；D. 據圖可知，反應中X、Y的物質的量減少，應為反應物，Z的物質的量增多，應為生成物，當反應進行到10s時，△n(X)=0.79mol、△n(Y)=0.79mol、△n(Z)=1.58mol，則△n(X):△n(Y):△n(Z)=1:1:2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，則反應的方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，故D錯誤；答案選A。