【題目】下列敘述正確的是
A.
中所有的碳原子可能在同一平面上
B.
的一氯代物有4種
C.
的命名為2，3-二甲基-1-丙醇
D.1mol
與足量的NaOH溶液、溴水反應時，消耗NaOH和Br2的物質的量為4mol和2mol
【答案】D
【解析】
A．含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特點，呈現四面體結構，因而該結構
中所有碳原子不可能在同一平面上，故A錯誤；
B．根據對稱性可知,
分子中含有3種氫原子，一氯代物有3種，故B錯誤；
C．醇類命名選取含有羥基的最長碳鏈為主鏈，即為丁醇，在2號碳上含有羥基，在3號碳上含有甲基，正確命名為：3甲基2丁醇，故C錯誤；
D．該分子結構中含有2個酚羥基、1個羥基和1個酯基，能夠與NaOH反應的有2個酚羥基和1個酯基，其中酯基水解后生成1個酚羥基和1個羧基，所以1mol
能夠消耗4mol氫氧化鈉，酚羥基鄰位H原子可被溴水中的溴取代，該結構中有兩個鄰位H，則1mol有機物可與2mol溴反應，故D正確；
答案為D。
課堂全解字詞句段篇章系列答案
步步高口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學用語表示正確的是
A.HCO3－水解方程式：HCO3－＋H+
H2CO3
B.水的電離方程式：H2O＋H2OH3O+＋OH－
C.向氯化銀懸濁液中滴入KI溶液：Ag＋＋I－== AgI↓
D.甲烷的燃燒熱為-890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為；CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝-890.3 kJmol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將 N2、H2 的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行合成氨反應，經過相同的一段時間后，測得反應速率分別為：甲：v(H2)=1 mol·L-1·min-1；乙：v(N2)=2 mol·L-1·min-1；丙：v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。則三個容器中合成氨的反應速率（ ）
A.v(甲)>v(乙)>v(丙)B.v(乙)>v(丙)>v(甲)
C.v (丙)>v(甲)>v(乙)D.v(乙)>v(甲)>v(丙)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO
+2H+=SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO
C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO
+4NH
D.向CuSO4溶液中加入Na：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，另含FeO、Fe2O3、CaO等雜質）為主要原料生產錳酸鋰（LiMn2O4）的工藝流程如下：
已知：部分離子沉淀的pH值。
離子 | 開始沉淀的pH值 | 沉淀完全時的pH值 |
Mn2+ | 8.8 | 10.8 |
Fe2+ | 7.5 | 9.5 |
Fe3+ | 2.2 | 3.5 |
（1） 為了提高碳酸錳礦浸岀的速率，在“酸浸”時可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③_____等。
（2） 氧化時發生的離子方程式：_________。
（3） 加入CaO“除鐵”的原理是____________。
（4） 加入MnF2為了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－濃度為3×10－3 mol·L－1，則Ca2＋的濃度為________mol·L－1[常溫時，Ksp（CaF2）＝2.7×10－11]。
（5） “鋰化”是將MnO2和Li2CO3按4∶1的物質的量比配料，球磨3～5 h，然后升溫至600～750 ℃，保溫24 h，自然冷卻至室溫得產品。升溫到515 ℃時，開始有CO2產生，比預計碳酸鋰的分解溫度（723 ℃）低得多。可能的原因是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。
實驗一 制取氯酸鉀和氯水
利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。
（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有________。
（2）若對調B和C裝置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產率。
實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的研究
（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：
試管編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20 mol·L－1 KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0 mol·L－1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸餾水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
實驗現象 |
①系列a實驗的實驗目的是________________。
②設計1號試管實驗的作用是________________。
③若2號試管實驗現象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產物唯一，還原產物為KCl，則此反應的離子方程式為___________________________。
實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量
（4）該小組設計的實驗方案為使用下圖裝置，加熱15.0 mL飽和氯水試樣，測定產生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是__________________________。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)
（5）根據下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節)：______________________________________________________________________。
資料：ⅰ.次氯酸會破壞酸堿指示劑；
ⅱ.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質還原成Cl－。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究電解質在水溶液中的平衡能了解它的存在形式，有重要的實際意義。
（1）常溫下，向100mL0.01mol·L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，所得溶液的pH隨MOH溶液的體積變化如圖所示（溶液體積變化忽略不計）。
①常溫下，0.01mol·L-1HA溶液中由水電離出的c（H+）=_____mol·L-1。
②常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a____7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因為_____。
③X點時，溶液中c（H+）、c（M+）、c（A-）由大到小的順序是_____。
④K點時，溶液中c（H+）+ c（M+）- c（OH-）=____molL-1。
（2）25 ℃時，已知Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5，Kb（NH3·H2O）＝1.76×10－5。取濃度均為0.100 0 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL于錐形瓶中，分別用0.1000 mol·L－1NaOH溶液、0.1000 mol·L－1鹽酸進行滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液體積變化關系如圖所示。
①從曲線I可知，該滴定操作時，應選______作為指示劑。
②在曲線Ⅱ，當滴加溶液到10.00 mL時：
c（CH3COO－）＋c（OH－） ___ c（H＋）＋c（CH3COOH） （填“＞”、“＜”或“=”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】葛根大豆苷元
用于治療高血壓引起的頭疼、突發性耳聾等癥，其合成路線如下：
化合物B中的含氧官能團有 ______ 
填官能團名稱
；
已知X為
，寫出該反應的化學方程式 ______ ；
已知D與
二甲基甲酰胺，結構簡式為
在
三氯氧磷的催化下反應生成E，同時還生成
和另一種有機物，寫出該有機物的分子式 ______ ；
的分子式為 ______ ，由E生成F的反應類型為 ______ ；
的芳香同分異構體中苯環上有三個取代基，并且既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應的有 ______ 種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為6：2：1：1的為 ______ 
寫出其中一種的結構簡式
根據已有知識并結合相關信息，寫出以
和
為原料制備
的合成路線流程圖無機試劑任用
合成路線流程圖示例如下： ____________
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關系式錯誤的是
A.
的水溶液：
B.等濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合，所得溶液
，則溶液中離子濃度：
C.
某一元酸HA溶液和
溶液等體積混合的溶液中：
D.兩種弱酸HX和HY混合后，溶液中的
為
為電離平衡常數
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