【題目】將 N2、H2 的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行合成氨反應，經過相同的一段時間后，測得反應速率分別為：甲：v(H2)=1 mol·L-1·min-1；乙：v(N2)=2 mol·L-1·min-1；丙：v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。則三個容器中合成氨的反應速率（ ）
A.v(甲)>v(乙)>v(丙)B.v(乙)>v(丙)>v(甲)
C.v (丙)>v(甲)>v(乙)D.v(乙)>v(甲)>v(丙)
【答案】B
【解析】
同一化學反應中，同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其化學計量數之比；先把不同物質的反應速率換算成同一物質的反應速率進行比較，以此來解答。
合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，以氫氣的化學反應速率為標準進行判斷，
甲：v(H2)=1molL1min1；
乙：v(N2)=2molL1min1，根據化學反應速率之比等于化學方程式中化學計量數之比，v(H2)=3v(N2)=3×2molL1min1=6molL1min1；
丙：v(NH3)=3molL1min1，同理可知v(H2)=
v(NH3)=1.5×3molL1min1=4.5molL1min1
則反應速率：v(乙)>v(丙)>v(甲)，答案選B。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】青蒿素一般是從青蒿中提取，也可進行化學合成，其中的一種合成方法如下：
① ② ③ ④
下列說法正確的是
A.化合物①的分子式為C10H17O
B.化合物②和③互為同分異構體
C.化合物④中含有3種含氧官能團
D.利用青蒿研究青蒿素結構的基本步驟為：元素分析確定實驗式→測定相對分子質量確定分子式→波譜分析確定結構式
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．實驗室制得氣體中常含有雜質，影響其性質的檢驗。下圖A為除雜裝置，B為性質檢驗裝置，完成下列表格：
序號 | 氣體 | 反應原理 | A中試劑 |
① | 乙烯 | 無水乙醇與濃硫酸共熱，反應的化學方程式是______ | ___ |
② | 乙烯 | 溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，反應的化學方程式是_____ | ___ |
③ | 乙炔 | 向電石中滴加飽和食鹽水，反應的化學方程式是___ | ____ |
Ⅱ．為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴中加熱相同時間，觀察到如下現象。
試管編號 | ① | ② | ③ |
實驗操作 |
|
|
|
實驗現象 | 酯層變薄 | 酯層消失 | 酯層基本不變 |
（1）試管②中反應的化學方程式是__________。
（2）設計試管③實驗的作用是__________。
（3）實驗結論是__________。
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【題目】實驗室用化合物A模擬工業上制備含氧酸D的過程如圖所示，已知D為強酸，請回答下列問題。
（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。
①D的化學式是________；
②在工業生產中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了_____而污染了環境。
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。
①A的化學式是_________；C的化學式是_______。
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，反應的化學方程式是____，該反應______（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應。
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【題目】酯類常用作香料。某酯H的合成路線如下：
回答下列問題：
（1）X的名稱是______。M中所含官能團的名稱是______。
（2）①的反應類型是_____。X的加聚反應產物的結構簡式為__。
（3）X含有相同官能團的同分異構體有多種，其中有一種的核磁共振氫譜只有一組吸收峰，其結構簡式是__。
（4）寫出反應②的化學方程式：_______。
（5）H的結構簡式是_______。
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【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業。實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在甲試管(如圖)中加入 2mL 濃硫酸、3mL 乙醇和 2mL 乙酸的混合溶液。
②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，小火均勻地加熱 3-5min。
③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
(1)若實驗中用乙酸和含18O 的乙醇作用，該反應的化學方程式是_____。
(2)甲試管中，混合溶液的加入順序：_____；
(3)步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是___________；
(4)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是_____(填字母代號)。
A.反應掉乙酸和乙醇
B.反應掉乙酸并吸收乙醇
C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D.加速酯的生成，提高其產率
(5)欲將乙試管中的物質分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是_____；分離時，乙酸乙酯應該從儀器_____(填：“下口放”或“上口倒”)出。
(6)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應一段時間后，下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有_____(填序號)。
①混合物中各物質的濃度不再變化；
②單位時間里，生成 1mol 乙醇，同時生成 1mol 乙酸；
③單位時間里，生成 1mol 乙酸乙酯，同時生成 1mol 乙酸。
(7)若現有乙酸 90g，乙醇 138g 發生酯化反應得到 88g 乙酸乙酯，試計算該反應的產品產率為_____。(產率%=(實際產量/理論產量)×100%)
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【題目】維綸（聚乙烯醇縮甲醛纖維）可用于生產服裝、繩索等。其合成路線如下：
下列說法不正確的是
A.反應①是加聚反應
B.高分子A的鏈節中只含有一種官能團
C.通過質譜法測定高分子B的平均相對分子質量，可得其聚合度
D.反應③的化學方程式為：
+nHCHO→
+(2n-1)H2O
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【題目】觀察圖中 A、B、C 三個裝置，回答下列問題：
（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯中，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一銅片，可觀察到銅片上_________（填“有”或“沒有”）氣泡產生。用導線把鋅片和碳棒連接起來組成一個原電池（圖A），正極的反應式為_______。
（2） 如果燒杯中最初裝入的是 500 mL 2 mol·L-1 硫酸溶液，構成銅鋅原電池，當收集到 11.2 L（標準狀況下）H2 時，溶液體積變化忽略不計，則燒杯內溶液中硫酸的物質的量的濃度為_______mol/L。
（3） 如果電極材料分別是鐵片和石墨并進行連接，插入氯化鈉溶液中（圖 B），放置數天后，鐵片生銹。負極反應式為_______。
（4） 圖 C 是電解 CuCl2 溶液的裝置，其中 c、d 為石墨電極。
①正極為_______（填“a”或“b”）。
②陽極電極反應式為_______，檢驗該陽極產物的方法是將_______試紙靠近電極。
③電解一段時間后發現陰極增重 6.4 g，若該電解反應所需的電子全部由氫氧燃料電池提供，則至少需要消耗_______L 氫氣（標準狀況下）才能滿足需要。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.用分液漏斗可以分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液
B.用溴水除去甲烷中的乙烯氣體
C.碳酸鈉是焙制糕點所用的發酵粉主要成分之一
D.蒸餾是分離液態混合物一種常用方法，廣泛應用于石油工業
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