Question

某種堿金屬的過氧化物11 g與二氧化碳氣體完全反應后，固體質量增加了2.8 g，試判斷此堿金屬的相對原子質量是多少，是什么金屬。

Answer 1

設堿金屬原子為R，其相對原子質量為x。
2R₂O₂+2CO₂====2R₂CO₃+O₂    Δm
2（2x+32）    2（2x+60）   2（2x+60）-2（2x+32）=56
11 g                         2.8 g
   x=39
即此堿金屬原子相對原子質量為39，查元素周期表知是鉀。

要判斷堿金屬的相對原子質量，首先要寫出化學方程式，然后以題給條件用差量法列比例式進行計算。