Question

已知：PbSO₄難溶于水，也難溶于水HNO₃，卻可溶于醋酸銨溶液中形成無色溶液，其化學方程式為：PbSO₄+2CH₃COONH₄=（CH₃COO）₂Pb+（NH₄）₂SO₄．試分析上述反應發生的原因，并寫出（CH₃COO）₂Pb溶液中通入H₂S時的離子方程式
原因：______．
離子方程式：______．

Answer 1

硫酸鉛在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸銨時，醋酸根離子和鉛離子生成弱電解質醋酸鉛，促進硫酸鉛溶解，所以硫酸鉛能溶于醋酸銨溶液中；醋酸鉛能和硫化氫發生復分解反應生成黑色的硫化鉛沉淀，符合復分解反應的條件，離子反應方程式為：（CH₃COO）₂Pb+H₂S=PbS↓+2CH₃COOH，
故答案為：（CH₃COO）₂Pb為弱電解質，符合復分解發生的條件；（CH₃COO）₂Pb+H₂S=PbS↓+2CH₃COOH．