在线视频免费观看一区,岳乳丰满一区二区三区,成年人观看网站

關于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述正確的是（　　）

A．取等體積的醋酸和鹽酸，分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結果兩溶液的pH仍然相同，則m＜n

B．取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率：鹽酸大于醋酸

C．取等體積的兩種酸，分別用完全一樣的NaOH溶液進行中和，醋酸消耗NaOH的物質的量比鹽酸消耗的多

D．兩種酸中c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）

A．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，促進醋酸的電離，要使兩溶液的pH仍然相同，醋酸稀釋的倍數大，即m＞n，故A錯誤；
B．pH相同則氫離子濃度相同，反應速率與氫離子濃度成正比，所以兩種溶液反應開始速率相等，故B錯誤；
C．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，消耗堿的物質的量與酸的物質的量成正比，所以醋酸消耗NaOH的物質的量比鹽酸多，故C正確；
D．pH相同則氫離子濃度相同，所以氫氧根離子濃度也相同，根據電荷守恒c（CH₃COO^-）=c（Cl^-），故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案

金榜題名系列叢書新課標快樂假期寒系列答案

金東方文化寒假在線系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

L^－¹的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是

A．中和時所需NaOH的量	B．電離度
C．H^＋的物質的量	D．CH₃COOH的物質的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：PbSO₄難溶于水，也難溶于水HNO₃，卻可溶于醋酸銨溶液中形成無色溶液，其化學方程式為：PbSO₄+2CH₃COONH₄=（CH₃COO）₂Pb+（NH₄）₂SO₄．試分析上述反應發生的原因，并寫出（CH₃COO）₂Pb溶液中通入H₂S時的離子方程式
原因：______．
離子方程式：______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

室溫下，CH₃COOH的K_a=1.7×10^-5mol?L^-1，NH₃?H₂O的K_b=1.7×10^-5mol?L^-1，下列說法不正確的是（　　）

A．室溫下，相同濃度的CH₃COOH與NH₃?H₂O的電離程度相同

B．溫度升高，K_a增大、K_b減小

C．室溫下，CH₃COOH溶液中的c（H⁺）與NH₃?H₂O中的c（OH^-）相等

D．室溫下，相同物質的量濃度時，CH₃COOH溶液中的c（H⁺）與NH₃?H₂O中的c（OH^-）相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知在常溫下，常見弱酸和弱堿的電離平衡常數如下表所示：

電解質	HF	CH₃COOH	HNO₂	NH₃?H₂O
電離平衡常數K	3.53×10^-4	1.76×10^-5	4.6×10^-4	1.77×10^-5

濃度均為0.1mol?L^-1的下列5種溶液：①CH₃COONH₄　②CH₃COONa　③NaNO₂④HF⑤NH₄Cl，溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號）______．
（2）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄^2-	NO₃^-	Cl^-
濃度/mol?L^-1	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根據表中數據計算試樣的pH=______．
（3）如圖表示某溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的關系，下列判斷正確的是______（用編號填寫）
A．兩條曲線間任意點均有c（H⁺）×c（OH^-）=K_w
B．AB線上任意點均有pH=7
C．圖中T₁＜T₂
D．M區域內（陰暗部分）任意點均有c（H⁺）＞c（OH^-）
（4）pKa表示的是弱電解質電離平衡常數的負對數，即pKa=-lgKa，有關數據如下：

①0.01mol?L^-1NaHSO₃溶液的pH=b_l，0.01mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH=b₂，b₁______b₂（填“＜”“＞”“=”）
②向10mL0.01mol?L^-1的H₂SO₃溶液中，滴加0.0lmol?L^-1KOH溶液10mL，溶液中存在c（H⁺）＞c（OH^-），則以下四種微粒K⁺、H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-，其濃度由大到小的順序為______．