【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是（ ）
選項 | a中的溶液 | b中的物質 | c中收集的氣體 | d中的液體 |
A | 濃氨水 | 生石灰 | NH3 | H2O |
B | 濃硝酸 | 銅片 | NO2 | H2O |
C | 稀硝酸 | 銅片 | NO | NaOH溶液 |
D | 濃硫酸 | 亞硫酸鈉 | SO2 | NaOH溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】同溫同壓下，等質量的氧氣和二氧化碳相比較，下列敘述正確的是( )
A.質子數之比為1:1B.密度比為11:8C.物質的量之比為8:11D.原子個數比1:1
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【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題。已知：CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如表：
某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)===c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為__℃。該反應正方向為__(填“放熱反應”、“吸熱反應”)
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.0.1molSiO2晶體中含有的Si—O鍵的數目為0.2NA
B.18gH218O和D2O的混合物中，所含電子數目為9NA
C.標準狀況下，22.4LCl2溶于水，轉移的電子數為NA
D.56g鐵粉與足量高溫水蒸汽完全反應，生成的H2數目為1.5NA
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【題目】實驗室中現用Fe與鹽酸反應制取22.4L H2(標準狀況下)。
(1)消耗Fe的物質的量為________
(2)如果選用所貼標簽為2.0molL-1的鹽酸，至少需該鹽酸________升？
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【題目】在100mL的稀硝酸中加入由銅和鎂組成的2.64g 混合物，兩者恰好反應固體完全溶解時收集到0.896L（標準狀態）NO氣體。向反應后的溶液中加入60mLNaOH溶液中金屬離子恰好沉淀完全。下列說法正確的是（ ）
A.原硝酸溶液的物質的量濃度為1.2mol/L
B.形成的沉淀的質量為4.32g
C.混合物中Cu的質量為1.92g
D.NaOH溶液的物質的量濃度為1mol/L
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【題目】利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系：
(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______________(填化學式)。
(2)將X與Y混合，可生成淡黃色固體。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________。
(3)檢驗物質Y的方法是______________________________。
(4)Z的濃溶液與銅單質在一定條件下可以發生化學反應，該反應的化學方程式為____________。
(5)Na2S2O3是重要的化工原料，從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_____________(填字母)。
a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S
c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4
(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則24mL 0.05mol·L-1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反應時，Cr元素在還原產物中的化合價為____________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 常溫下，將pH＝3的醋酸溶液加水稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4
B. 為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
C. pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7
D. 向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+） = c（Cl－）
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【題目】在2 L的恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發生反應：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)，下列有關說法正確的是（ ）
A.由圖
可知：該反應的△H<0
B.在圖
中的t1時充入少量氬氣，容器內壓強增大，平衡右移
C.圖
所示條件下，平衡常數為2
D.圖
中的y可以表示平衡常數或混合氣體平均摩爾質量
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