【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.0.1molSiO2晶體中含有的Si—O鍵的數目為0.2NA
B.18gH218O和D2O的混合物中，所含電子數目為9NA
C.標準狀況下，22.4LCl2溶于水，轉移的電子數為NA
D.56g鐵粉與足量高溫水蒸汽完全反應，生成的H2數目為1.5NA
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發生如圖反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。
請根據以上信息回答下列問題：
(1)寫出下列物質的化學式：乙_________，F__________。
(2)寫出下列反應的離子方程式：
①金屬A和水反應_______________。②紅褐色沉淀C與物質E反應__________。
③F與黃綠色氣體乙反應____________。
④實驗室常用氫氧化鈉吸收實驗過程中的黃綠色氣體乙，寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式___。
(3)將G溶液逐滴加入到沸水中會產生一種紅褐色的液體。你認為該液體中的分散質粒子直徑在______之間，驗證的簡單方法是：_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中進行反應：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，若X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡狀態時，下列說法正確的是
A、Z的濃度可能為0.3mol/L
B、平衡時X2、Y2的轉化率相等
C．平衡時，Y2和Z的生成速率之比為2:1
D、若平衡后再改變外界條件，升高溫度，則反應的平衡常數將變大
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是
A.1.8g 15NH3含有的電子數為NA
B.1L 0.1 mol·L-1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數為0.4NA
C.常溫常壓下，8g硝酸銨中含有的氮原子數為0.2NA
D.通常狀況下，22.4LCO2和CO的混合氣體，其物質的量小于1mol
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【題目】下列儀器為某些基本操作的部分儀器，請按照要求填空：
(1)寫出儀器的名稱：①________；⑦________；⑧________；
(2)上述儀器中，可以直接加熱的儀器有________(填序號)。
(3)分離四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)，需要上述儀器中的(填序號)________。
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【題目】已知X、Y、Z、E四種常見物質含有同一種元素，其中E是一種強酸，在一定條件下，它們有如圖所示轉化關系，下列推斷不合理的是（ ）
A. X可能是一種氫化物
B. Y不可能轉化為X
C. Y可能直接轉化為E
D. 若X是單質，則X轉化為Y的反應可能是化合反應
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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是（ ）
選項 | a中的溶液 | b中的物質 | c中收集的氣體 | d中的液體 |
A | 濃氨水 | 生石灰 | NH3 | H2O |
B | 濃硝酸 | 銅片 | NO2 | H2O |
C | 稀硝酸 | 銅片 | NO | NaOH溶液 |
D | 濃硫酸 | 亞硫酸鈉 | SO2 | NaOH溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】氮是我們熟悉的典型非金屬元素，研究氮及其化合物的性質對于生產、生活、科研具有重要意義，請回答以下問題：
I. (1)圖1為制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中合理的是______________（填字母）。
A,①② B. ②③ C. ②④ D. ①③
(2)實驗室制備氨氣的化學方程式是____________________________________。
II. 圖2位銨鹽的受熱分解裝置
(1)被加熱的鉑絲處發生反應的化學方程式為____________________________________。
(2)B中出現的現象為_______________________________________________________。
(3)如圖3：將上述燒杯C中反應得到酸的足量的濃溶液與Cu反應，實驗完畢后，試管中收集到氣體的主要成分為____________________（寫化學式）。
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【題目】氰化鈉是一種劇毒物質，工業上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2 。某化學興趣小組擬用該原理在實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測氰化鈉廢水處理排放情況。
I.實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3
（1）實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(寫出一條)。
（2）b裝置的作用是_____________ 。
（3）反應開始后，c 中先有淡黃色渾濁產生，后又變為澄清，此渾濁物為__________(填化學式)。
（4）實驗結束后，在e處最好連接盛__________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一種) 的注射器，接下來的操作為______________，最后拆除裝置。
II.氰化鈉廢水處理
（5）已知: a.廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L；
b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI 呈黃色，且CN-優先與Ag+反應。
實驗如下: 取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。
①滴定時1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液應用________(填儀器名稱) 盛裝； 滴定終點時的現象是______________。
②處理后的廢水是否達到排放標準_______(填“是”或“否”)。
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