【題目】對已達化學平衡的下列反應 2X（g）＋Y（s）
2Z（g）增大壓強時，對反應產生的影響是
A. 逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
B. 逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動
C. 正、逆反應速率都增大，平衡不發生移動
D. 正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動
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【題目】元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數之和為17。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑(r)：r(Q)>r(Y)>r(Z)
B. 氧化物對應的水化物的酸性：Z>Y
C. XY2和XZ4均含有非極性共價鍵
D. 標準狀況下Z的單質狀態與Q的相同
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【題目】在不同條件下分別測得反應2SO2+O2
2SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行最快的是（ ）
A. v(SO2)＝4 mol·L-1·min-1B. v (O2)＝3 mol·L-1·min-1
C. v (SO3)="0.1" mol·L-1·s-1D. v (O2)＝0.1mol·L-1·s-1
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【題目】實驗室里用如圖所示儀器和藥品來制取純凈的無水氯化銅(Cu＋Cl2
CuCl2)。圖中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長等部分未畫出。根據要求填寫下列各小題空白。
(1)如果所制氣體從左向右流向時，上述各儀器裝置的正確連接順序是(填各裝置的序號)
③接_____接_______接_______接______接______，其中②與④裝置相連時，玻璃管接口(用裝置中字母表示)應是________接________。
(2)裝置②的作用是_______________________________________________________；
裝置④的作用是__________________________________________________________。
(3)實驗開始時，應首先檢驗裝置的________，實驗結束時，應先熄滅________處(填裝置序號) 的酒精燈。
(4)在裝置⑥的廣口瓶中，發生反應的化學方程式為________________________________
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【題目】配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是
A. 稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B. 稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解
C. 轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D. 定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻
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【題目】可逆反應aA(s)+bB(g)
cC(g) +dD(g) △H= Q ，反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示據圖分析，以下正確的是
A. T1 > T2 ，Q > 0
B. Tl < T2 ，Q > 0
C. P1 > P2 ，a+b=c+d
D. Pl＜ P2 ，b=c+d
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【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種強氧化劑，可用于檢測酒駕中酒精的含量，電化學制備K2Cr2O7的裝置如圖所示，其中a、b均為石墨電極。下列說法正確的是
A. X是電源的正極
B. 電解過程中K+向b極移動
C. b極上發生的電極反應為：2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O
D. 理論上a、b兩電極放出的氣體的物質的量之比為2︰1
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【題目】維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內有重要功能。其結構簡式如圖。
請回答下列問題：
(1)維生素C的分子式為_________，維生素C可以治療的疾病是___________
A．壞血病 B．腦炎 C．骨折 D．肺炎
(2)小明同學在超市中購買了以下食品：蘋果、西紅柿、薯片、牛肉干，上述食品中，富含維生素C的是______、_______；
(3)鐵是人體必需微量元素中含量最多的一種，食物中的Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體吸收，在該化學反應中維生素C體現____________(填“氧化”或“還原”)性。
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【題目】ClO2是一種優良的消毒劑，濃度過高時易發生分解，常將其制備成NaClO2固體以便運輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖1所示。
已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O
ClO2熔點－59 ℃、沸點11 ℃；H2O2沸點150 ℃
圖1
請回答：
(1)儀器A的作用是___________________________________________；冰水浴冷卻的目的是____________________________________(寫出兩種)。
(2)空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產率，試解釋其原因______________________________________。
(3)Cl－存在時會催化ClO2生成。反應開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產生微量氯氣。該過程可能經兩步反應完成，將其補充完整：
①________________________________________________________________________
(用離子方程式表示)，②H2O2＋Cl2===2Cl－＋O2＋2H＋。
(4)H2O2濃度對反應速率有影響。通過圖2所示裝置將少量30%H2O2溶液濃縮至40%，B處應增加一個設備。該設備的作用是________，餾出物是________。
圖2
(5)抽濾法分離NaClO2過程中，下列操作不正確的是________。
A．為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾
B．先轉移溶液至漏斗，待溶液快流盡時再轉移沉淀
C．洗滌沉淀時，應使洗滌劑快速通過沉淀
D．抽濾完畢，斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管后，關閉水龍頭
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