Question

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入CO和H2O（g），在一定條件下使反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是（ ）

A. 反應物的總能量低于生成物的總能量

B. Δt1=Δt2時，CO的轉化率：a～b段小于bc段

C. 反應在c點達到平衡狀態

D. 反應物濃度：a點小于b點

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.從a到c正反應速率增大，之后正反應速率減小，說明反應剛開始時溫度升高對正反應速率的影響大于濃度減小對正反應速率的影響，說明該反應為放熱反應，即反應物的總能量高于生成物的總能量，故A錯誤；

B.隨著反應的進行，正反應速率越快，消耗的CO就越多，CO的轉化率將逐漸增大，所以Δt1=Δt2時，CO的轉化率：a～b段小于bc段，故B正確；

C.化學平衡狀態的標志是各物質的濃度不再改變，其實質是正反應速率等于逆反應速率，c點對應的正反應速率顯然還在改變，故一定未達平衡，故C錯誤；

D.a到b時正反應速率增加，反應物濃度隨時間不斷減小，所以反應物濃度：a點大于b點，故D錯誤；

故選B。