【題目】下列說法正確的是（ ）
A.液態HCl不導電，所以HCl是非電解質
B.NH3、CO2的水溶液能導電，所以NH3、CO2是電解質
C.銅、石墨均能導電，所以它們都是電解質
D.蔗糖在水溶液中或熔融時均不導電，所以是非電解質
【答案】D
【解析】
在水溶液里或融融狀態下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態下都不能導電的化合物是非電解質，無論是電解質還是非電解質都必須是化合物。
A. 液態氯化氫和固體氯化鈉不含自由移動的離子，所以不導電，但氯化氫和氯化鈉在水溶液里能電離出自由移動的離子而使溶液導電，所以氯化氫和氯化鈉是電解質，故A錯誤；
B.
的水溶液均導電是因為氨氣、二氧化碳分別和水反應生成的氨水、碳酸電離出自由移動的離子而使其溶液導電，電離出的自由移動的離子不是氨氣和二氧化碳電離的，所以都不是電解質，是非電解質，故B錯誤；
C. 銅、石墨是單質，不是電解質，也不是非電解質，故C錯誤；
D. 酒精和蔗糖在水溶液里和熔融狀態下均以分子存在，導致它們的水溶液或熔融態都不導電，所以它們是非電解質，故D正確；
答案選D。
課堂全解字詞句段篇章系列答案
步步高口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學獎頒發給三位開發鋰離子電池的科學家。鋰離子電池正極材料是決定其性能的關鍵．
（1）錳酸鋰(LiMn2O4)電池具有原料成本低、合成工藝簡單等優點。Li+能量最低的激發態離子的電子排布圖為________，該晶體結構中含有Mn4+，基態Mn4+核外價層電子占據的軌道數為__________________個。
（2）磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池安全、充電快、使用壽命長，其中P原子的雜化方式為__________________，陰離子的空間結構為__________________。
（3）三元正極材料
摻雜Al3+可使其性能更優，第四電離能：Mn__________________Al(填“大于”“小于”)，原因是__________________。
（4）鉍化鋰被認為是很有潛力的正極材料，晶胞結構如圖所示。
①晶胞可以看作是由鉍原子構成的面心立方晶格，鋰原子填充在其中的四面體和八面體空隙處。晶體的化學式為__________________，圖中鉍原子坐標參數：A為(0，0，0)， B為(0，1，1)，C為__________________。
②若晶胞參數為anm，則鉍原子的半徑為__________________nm，八面體間隙中的鋰原子與四面體間隙中的鋰原子之間的最短距離為__________________nm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入CO和H2O（g），在一定條件下使反應CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是（ ）
A. 反應物的總能量低于生成物的總能量
B. Δt1=Δt2時，CO的轉化率：a～b段小于bc段
C. 反應在c點達到平衡狀態
D. 反應物濃度：a點小于b點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是（ ）
A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NA
B. 標準狀況下，11.2L水所含的電子數為5NA
C. 常溫常壓下，16g O2含電子數為10NA
D. 0.1 mol Mg原子變成Mg2+時失去的電子數為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，有關物質的電離平衡常數如下：
（1）電解質由強至弱順序為___(用化學式表示，下同)。
（2）常溫下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為___，體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結合H+的能力由大到小的順序為_____。
（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當文字敘述)，其溶液中離子濃度由大到小的關系是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】微型化學實驗能有效減少污染，節約藥品。下圖中，某學生在襯有一張白紙的玻璃片上放置表面皿，在表面皿上的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，在表面皿中心處放置2小粒KMnO4晶體，并滴加一滴濃鹽酸，立即將表面皿蓋好。可見KMnO4晶體很快溶解，并產生氣體。
(1) 完成本實驗中制取Cl2的化學方程式：
__KMnO4+____HCl(濃)—___KCl +_____ MnCl2 + ____ Cl2↑+__ ______ .
如該反應中消耗還原劑的物質的量為8mol,則電子轉移數目為________ .
⑵b處的實驗現象為___________;c處的實驗現象為____________
⑶d處反應的離子方程式為_______、_______
⑷通過該實驗能比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱，其氧化性由強到弱的順序是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用堿性溶液吸收多余的氯氣，防止污染環境。若某一次興趣小組實驗中將多余的氯氣用100 mL 2.00 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收。分析吸收液測得ClO-和
的物質的量濃度之比為5∶1。請回答：
(1)吸收的氯氣的物質的量為____mol。
(2)若不考慮吸收前后溶液體積變化，則吸收液中Cl-的物質的量濃度為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期主族元素。由X、Y、Z、W四種元素中的幾種元素形成的化合物與W、Z的單質之間的轉化關系如圖所示（部分產物未給出），其中Z為金屬單質且與X位于不同主族，下列說法正確的是（ ）
A.Y和W形成的化合物YW4易溶于水
B.Y6X6燃燒時火焰明亮，且無黑煙產生
C.W的氧化物對應的水化物的酸性一定比Y的強
D.Z與W形成的化合物中只含有離子鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在化學科學研究中，物質發生化學反應的反應熱可通過實驗測定，也可通過化學計算的方式間接地獲得。
（1）實驗方法測反應反應熱
①中和熱測定
實驗中所需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要___________、___________。
為了減少實驗誤差：實驗過程中將NaOH溶液________（選填“一次”或“分多次”）倒入盛有鹽酸的小燒杯中；溶液混合后，準確讀取混合溶液的________，記為終止溫度。
②實驗測定在一定溫度下，0.2 molCH4(g)與足量H2O(g)完全反應生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式_________________________________。
（2）通過化學計算間接獲得
①已知拆開1mol的H—H鍵、I—I、H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、153kJ、299kJ。
則反應H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反應熱△H＝________kJ·mol－1
②工業生產甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol－1。
已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O (l) △H＝－571.6 kJ·mol－1
H2(g)+
O2(g) ＝ H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol－1
根據上述反應確定：H2燃燒熱為__________kJ·mol－1；
CH3OH(g)＋O2(g) ＝ CO(g)＋2H2O(g) △H＝_______kJ·mol－1
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