Question

【題目】(1)在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：

①第一步反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應，判斷依據是______________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的熱化學方程式是____________________。

(2)如圖所示是101kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，此反應的熱化學方程式為_____________。

Answer 1

【答案】放熱 ΔH<0或反應物的總能量大于生成物的總能量 NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH= -346 KJ/mol

【解析】

（1）①根據圖像，第一步反應ΔH小于0，也可以根據應物的總能量大于生成物的總能量判斷該反應為放熱反應，故答案為：放熱；ΔH<0或反應物的總能量大于生成物的總能量；

②第一步反應的熱化學方程式為：，第二步反應的熱化學方程式為：，兩步反應相加，即可得到目標方程式： ，故答案為：；

（2）反應，焓變△H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和，故該反應的熱化學方程式為：，故答案為：。