【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法不正確的是
A.制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl
B.侯氏制堿應先通NH3再通CO2
C.在第②、③、④步驟中，溴元素均被氧化
D.③④的目的是進行溴的富集
【答案】C
【解析】
A. 往精鹽溶液中通入氨氣和二氧化碳，得到碳酸氫鈉沉淀，說明碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉，故A正確；
B. 由于CO2在水中的溶解度較小，而NH3的溶解度較大，所以要在食鹽水先通NH3然后再通CO2，否則CO2通入后會從水中逸出，等再通NH3時溶液中CO2的量就很少了，這樣得到的產品也很少，故B正確；
C. 在第②、④步驟中溴離子轉化為溴單質，溴的化合價升高失電子，被氧化，步驟③中溴單質和二氧化硫反應生成硫酸和溴化氫，溴元素化合價降低得電子被還原，故C錯誤；
D. 濃縮后增大溴離子的濃度，與氯氣發生2Br-+C12=Br2+2CI-，用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO2氧化吸收，從而達到富集溴，③中發生Br2+ 2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，④中發生Cl2+ 2HBr=Br2+ 2HCI，則③④的目的是進行溴的富集，故D正確；
答案選C。
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以黃銅礦(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]為原料可制備有機合成催化劑CuCl和補鐵劑乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要實驗流程如下：
已知：①乳酸亞鐵是綠白色晶體，溶于水，幾乎不溶于乙醇。
②CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應，生成易溶于水的NaCuCl2。
③NaCuCl2可水解生成CuCl，溫度、pH對CuCl產率的影響如圖所示。
(1)FeCl3溶液與黃銅礦發生反應的離子方程式為_______________。
(2)向溶液1中加入過量鐵粉的目的是______________。
(3)下列有關實驗說法不正確的是______________。(填編號)
A.減壓過濾使用的濾紙，為確保把所有的孔都覆蓋住，應使濾紙大于布氏漏斗內徑
B.為得到干燥的乳酸亞鐵晶體，采用高溫烘干的方式干燥
C.洗滌CuCl沉淀時，關小抽氣泵，向布氏漏斗中加乙醇沒過沉淀，并用玻璃棒攪拌
D.為得到較大的乳酸亞鐵晶體顆粒，可投入幾粒晶種并減緩溶液冷卻速度
(4)若向NaHCO3溶液中加入FeSO4溶液，得到的FeCO3不純，其原因是___________。
(5)用高錳酸鉀標準液測定乳酸亞鐵產品純度，配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有_________。(用編號表示)。
①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
下列操作會引起結果偏高的是____________(用編號表示)。
A.滴定前，滴定管和錐形瓶分別用標準液與待測液潤洗
B.配制高錳酸鉀溶液定容時，仰視刻度線
C.滴定前滴定管尖嘴內無氣泡，滴定后尖嘴內有氣泡
D.加待測液前錐形瓶內有少量水
E.滴定前俯視讀數，滴定后仰視讀數
(6)由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實驗方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，_______。(需要用到下列所有操作，給出正確的順序)
①濾液加熱至60℃左右 ②趁熱過濾 ③過濾 ④用乙醇洗凈所得固體
⑤滴加加0.1mol·L－1H2SO4至pH為2.0～2.5 ⑥置于真空干燥箱中干燥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是（ ）
A. 1.8gH2O中含有的質子數為NA
B. 22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA
C. 46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA
D. 23gNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下物質相互轉化
試回答：
（1）寫出B的化學式________________；D的名稱________________。
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式________________。
（3）寫出用KOH鑒別G溶液的離子方程式________________；向G溶液加入A的有關離子方程式________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液與2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反應后，下列方法可證明該反應具有一定限度的是（ ）
A.若V1<1，加入淀粉B.若V1≤1，加入KSCN溶液
C.若V1≥1，加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】100℃時，向某恒容密閉容器中加入1.6 mol ·L－1的Q后會發生如下反應：2Q(g) 
M(g) 。其中M的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。
下列說法錯誤的是
A.從反應開始到剛達到平衡時間段內，v(Q)＝0.02 mol·L－1·s－1
B.a、b兩時刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)
C.用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個時段內的反應速率：v(ab)＞v(bc)＝0
D.其他條件相同，起始時將0. 2 mol·L－1氦氣與Q混合，則反應達到平衡所需時間少于60 s
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，滿足表中圖示物質在通常條件下能一步轉化的全部組合是
序號 | X | Y | Z | W |
|
Al | NaAlO2 | Al(OH)3 | Al2O3 | ||
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | C | CO | CO2 | H2CO3 | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A. ①② B. ①③④ C. ②③ D. ①④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）只用一種試劑或操作，除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，先寫出除雜時所選試劑或者操作，再寫出發生的有關化學方程式。
①Fe2O3(Al2O3)：___ ___
②FeCl2溶液(FeCl3)：___ ___
③Na2CO3（NaHCO3）：___ ___
（2）寫出以下反應的化學方程式或離子方程式。
呼吸面具中CO2與過氧化鈉反應化學方程式：___；
燒堿溶液與鋁片的反應離子方程式：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據要求回答下列問題：
I.氯系消毒劑在生活中有廣泛應用。
（1）NaClO2是飲用水的消毒劑，常用FeSO47H2O清除殘留的亞氯酸鈉。
①Fe2＋的電子排布式為[Ar]________________________________。
②與SO42－互為等電子體的分子有____________________(寫一種)。
③ClO2－中氯原子的孤電子對數為___________。
④常用K3[Fe(CN)6]檢驗水中的F2＋。K3[Fe(CN)6]的配體是________________。
（2）ClO2是新一代飲用水消毒劑。沸點：ClO2________________(填“＞”“＜”或“＝”)Cl2O，理由是________________________________________________。
Ⅱ.Fe、Cu為過渡金屬元素，它們在工業生產中都有重要的應用。
（2）將乙醇蒸氣通過赤熱的氧化銅粉末，會發生反應：
①有同學書寫基態碳原子的核外電子排布圖為
，這樣的書寫不正確，違背了________。
②乙醛和乙醇的相對分子質量相差2，但是乙醇的沸點遠高于乙醛，其主要原因是_______。
（2）Fe、Fe2＋都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子軌道的雜化類型為_______________________。
（3）NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物
，該配合物中心離子的配位數為__________________________。
（4）研究發現，陽離子的顏色與未成對電子數有關。例如，Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等。Cu＋呈無色，其原因是_____________________________。
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