【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（ ）
A. 1.8gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
B. 22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C. 46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D. 23gNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
【答案】B
【解析】
A．1.8g水的物質(zhì)的量為
=0.1mol，含有1mol質(zhì)子，含有的質(zhì)子數(shù)為NA，故A正確；
B．未告知氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無法計算22.4L氯氣的物質(zhì)的量，也無法確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故B錯誤；
C．46gNO2和N2O4的含有NO2原子團(tuán)的物質(zhì)的量為
=1mol，含有原子的總物質(zhì)的量為3mol，含有原子總數(shù)為3NA，故C正確；
D．鈉與氧氣反應(yīng)無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，1個鈉原子都失去1個電子生成1個鈉離子，則23gNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，生成1mol鈉離子，失去NA個電子，故D正確；
故選B。
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陽光課堂同步練習(xí)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 按系統(tǒng)命名法，
的名稱為2－甲基－3－乙基丁烷
B. 聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的單體都是不飽和烴，均能使溴水褪色
C. 
分子中至少有11個碳原子處于同一平面
D. 有機(jī)物
與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4mol NaOH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說法正確的是
A. 試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性
B. 試管b中溶液褪色，說明SO2具有強(qiáng)氧化性
C. 試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀的成分為BaSO3
D. 試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀鹽酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)在研究Fe與H2SO4的反應(yīng)時，進(jìn)行了如下實驗。
（1）實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為______。
（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，其原因是______。
（3）實驗Ⅲ中，加熱后產(chǎn)生大量氣體，A試管中溶液的紅色褪去，C處始終未檢測到可燃性氣體。B試管中反應(yīng)的離子方程式是______。
（4）對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學(xué)們得出以下結(jié)論：
①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于______。
②造成反應(yīng)多樣性的主要因素有______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知298K時，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B. 向d點對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點向b點移動
C. 對于曲線I，在b點加熱，b點向c點移動
D. P為3.5且對應(yīng)的陰離子是CO32-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（ ）
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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【題目】氮和磷元素的單質(zhì)和化合物在農(nóng)藥生產(chǎn)及工業(yè)制造業(yè)等領(lǐng)域用途非常廣泛，請根據(jù)提示回答下列問題：
（1）科學(xué)家合成了一種陽離子為“N5n+”，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成“V”形，每個N原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個氮氮三鍵；此后又合成了一種含有“N5n+”化學(xué)式為“N8”的離子晶體，其電子式為___，其中的陰離子的空間構(gòu)型為___。
（2）2001年德國專家從硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，經(jīng)測定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+兩種離子的形式存在。N4H44+根系易吸收，但它遇到堿時會生成類似白磷的N4分子，不能被植物吸收。1個N4H44+中含有___個σ鍵。
（3）氨(NH3)和膦(PH3)是兩種三角錐形氣態(tài)氫化物，其鍵角分別為107°和93.6°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因___。
（4）P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。
①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為___。
②每個P4S3分子中含孤電子對的數(shù)目為___。
（5）某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該化合物的化學(xué)式為___。若晶胞底邊長為anm，高為cnm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__g·cm3(用含a、c和NA的式子表示)
（6）高溫超導(dǎo)材料，是具有高臨界轉(zhuǎn)變溫度(Te)能在液氮溫度條件下工作的超導(dǎo)材料。高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+。基態(tài)時Cu3+的電子排布式為[Ar]__；化合物中，稀土元素最常見的化合價是+3，但也有少數(shù)的稀土元素可以顯示+4價，觀察下面四種稀土元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+4價的稀土元素是___(填元素符號)。
幾種稀土元素的電離能(單位：kJ·mol1)
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Sc(鈧) | 633 | 1235 | 2389 | 7019 |
Y(銥) | 616 | 1181 | 1980 | 5963 |
La(鑭) | 538 | 1067 | 1850 | 4819 |
Ce(鈰) | 527 | 1047 | 1949 | 3547 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法不正確的是
A.制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl
B.侯氏制堿應(yīng)先通NH3再通CO2
C.在第②、③、④步驟中，溴元素均被氧化
D.③④的目的是進(jìn)行溴的富集
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，
I.若E1>E2，則該反應(yīng)為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖____(填“A”或“B”)表示。
II.若E1＜E2，則該反應(yīng)為______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖_____(填“A”或“B”)表示
III.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的最小能量：
物質(zhì) | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
鍵能(kJ/mol) | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是（_____）
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（2）下列氫化物中最穩(wěn)定的是（_____）
A．HCl B．HBr C．HI
（3）X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？_______。
（4）相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是_____（填寫化學(xué)式）。
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