Question

【題目】在含有0.06 mol Cl－、0.07 mol SO42 －及一定量Mg2＋和Al3＋的混合溶液中，滴入2 mol/L NaOH溶液，產生沉淀情況如圖。若反應前Al3＋的物質的量為a mol，Al3＋的物質的量與混合溶液中離子總物質的量的比值為x(不考慮Mg2＋和Al3＋水解及水的電離)。則下列說法錯誤的是

A．a的取值范圍是0＜a＜1/15

B．圖中m的取值范圍5.2～5.8

C．A、B兩點橫坐標的數值均隨x變化而變化

D．若B點橫坐標數值為120 ，則a=0.04

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A.若溶液中沒有Mg2＋，根據溶液呈電中性，0.06×1+0.07×2=a×3，解得a=1/15，所以a的取值范圍是0＜a＜1/15，A項正確；B.若溶液中只有Al3＋，則沉淀m=78×1/15=5.2，若溶液中只有Mg2＋，根據溶液呈電中性，n(Mg2＋)= (0.06×1+0.07×2)÷2=0.1mol，則沉淀m=58×0.1=5.8g，所以圖中m的取值范圍5.2～5.8，B項正確；C.溶液中的正電荷數為0.06×1+0.07×2=0.20mol，1mol正電荷對應1mol NaOH生成沉淀，所以A點的橫坐標不隨x的變化而變化，C項錯誤；D.B點是NaCl、Na2SO4和Na[Al(OH)4]的溶液，根據Na＋守恒，n(Na[Al(OH)4])=0.12×2-0.06-0.07×2=0.04，即a=0.04，D項正確；答案選C。