【題目】實驗室制Cl2的反應為4HCl（濃）+ MnO2
MnCl2 + C12↑ + 2H2O。下列說法不正確的是
A. 還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B. 每生成1 mol Cl2，該反應轉移電子的物質的量為2 mol
C. 每消耗1 mol MnO2，被氧化的HCl的物質的量為4 mol
D. 該反應中，HCl既表現還原性又表現酸性
名師伴你成長課時同步學練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于同溫同壓下的兩種氣體CO和N2的判斷不正確的是（ ）
A. 體積相等時密度相等
B. 體積不相等時密度不相等
C. 體積相等時具有的電子數相等
D. 質量相等時具有的質子數相等
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【題目】在含有0.06 mol Cl－、0.07 mol SO42 －及一定量Mg2＋和Al3＋的混合溶液中，滴入2 mol/L NaOH溶液，產生沉淀情況如圖。若反應前Al3＋的物質的量為a mol，Al3＋的物質的量與混合溶液中離子總物質的量的比值為x(不考慮Mg2＋和Al3＋水解及水的電離)。則下列說法錯誤的是
A．a的取值范圍是0＜a＜1/15
B．圖中m的取值范圍5.2～5.8
C．A、B兩點橫坐標的數值均隨x變化而變化
D．若B點橫坐標數值為120 ，則a=0.04
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【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質不與NaOH溶液反應）中 AlN的含量，某實驗小組設計了如下兩種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
（1）上圖裝置中，U形管B中所裝固體為________，C中球形干燥管的作用是_______________________。
（2）關閉K1打開K2，再打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是_______________________________________。
（3）由于上述裝置還存在____________缺陷，導致測定結果偏高。
【方案2】按以下步驟測定樣品中AlN的純度：
（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。
（5）步驟③的操作中用到的主要玻璃儀器是_________。AlN的純度是__________（用m1、m2表示）。
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【題目】近年以來，我國多地頻現種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導致極端天氣的重要因素．
（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭（無雜質），生成氣體E和氣體F．當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質的物質的量如下表：
①請結合上表數據，寫出NO與活性炭反應的化學方程式 ．
②上述反應的平衡常數表達式K= ， 根據上述信息判斷，T1和T2的關系是 ．
A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．無法比較
③在T1℃下反應達到平衡后，下列措施能改變NO的轉化率的是 ．
a．增大c（NO） b．增大壓強 c．升高溫度 d．移去部分F
（2）碘循環工藝不僅能吸收SO2降低環境污染，同時又能制得H2 ， 具體流程如圖1所示：
①用離子方程式表示反應器中發生的反應： ．
②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是 ．
（3）開發新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如圖2所示．
通過a氣體的電極是原電池的極（填“正”或“負”），b電極反應式為 ．
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【題目】（1）研究SO2的性質對改善空氣質量具有重要意義。某化學興趣小組為探究SO2的化學性質進行以下實驗，如下圖裝置（加熱及固定裝置已略去）。
①以上實驗中，體現SO2具有氧化性的實驗現象為____________，對應化學方程式為_____________________。
② D裝置的作用是__________，寫出該裝置中發生的離子方程式______________。
③ A中反應開始后，試管B中始終無明顯現象。現將試管B中溶液分成兩份，分別滴加一定量的氯水和氨水，均出現白色沉淀，任選其中一個實驗，結合離子方程式進行解釋：_____________________________________________。
（2）硫酸工廠的煙氣中含有SO2，有多種方法可實現煙氣脫硫。
① “鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向 100 mL 0.3 mol·L-1的NaOH溶液中通入標準狀況下0.448 L SO2氣體，所得溶液中的溶質是_________________________________（填化學式）。
② 某硫酸廠擬用含Cr2O72的酸性廢水處理煙氣中SO2，反應后的鉻元素以Cr3+形式存在，則反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是__________________。
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【題目】一定溫度和壓強下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是
A．氣球②中裝的是O2
B．氣球①和氣球③中氣體分子數相等
C．氣球①和氣球④中氣體物質的量之比為4∶1
D．氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1
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【題目】SOCl2是一種液態化合物，沸點為77℃．向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2 ， 可觀察到劇烈反應，液面上有霧形成，并帶有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有可使品紅溶液褪色的氣體．輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出．
（1）根據上述實驗現象，寫出SOCl2與水反應的化學方程式： ．
（2）蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3 ， 寫出有關反應的化學方程式：；；而使SOCl2與AlCl36H2O混合加熱，可以得到無水AlCl3 ， 試解釋原因： ．
（3）已知常溫下KSP[Al（OH）3]=1.3×10﹣33 ， 若起始c（AlCl3）=1.0molL﹣1；則Al3+開始沉淀時的c（H+）≈molL﹣1 ．
（4）Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H1=akJmol﹣1；3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H2=bkJmol﹣1；
則反應Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=kJmol﹣1（用含a、b的代數式表示）．
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