【題目】常溫下，將10mL pH=1的CH3COOH溶液加水稀釋至100mL后，溶液中的pH值為（ ）
A.2
B.2＜pH＜7
C.1＜pH＜2
D.無法判讀
【答案】C
【解析】解：CH3COOH為弱酸，加水稀釋時(shí)醋酸還要電離生成氫離子，pH=1的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，稀釋至100mL后，醋酸的電離程度增大，則溶液中氫離子濃度大于：0.1mol/L× 
=0.01mol/L，所以稀釋后的溶液的pH小于：﹣lg0.01=2；加水稀釋氫離子濃度減小，則pH變大，所以稀釋后的溶液的pH＞1，
綜上可知，稀釋后的醋酸溶液：1＜pH＜2；
故選C．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】尿黑酸癥是一種引起酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝的遺傳病，酪氨酸在體內(nèi)有如圖轉(zhuǎn)化： 
下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.酪氨酸既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)
B.1mol尿黑酸與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2
C.對(duì)羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個(gè)
D.對(duì)羥基苯丙酮酸分子核磁共振氫譜有4個(gè)峰，有1個(gè)手性碳原子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol H2與1mol Cl2反應(yīng)生成2mol HCl時(shí)，放出184.6kJ的熱量，其理論分析數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)略有差異，如圖表示上述反應(yīng)能量變化的理論分析示意圖：
（1）化學(xué)鍵斷裂需要（填“釋放”或“吸收”）能量；
（2）圖中表示了吸收和釋放的能量，其中釋放的能量共kJ；
（3）該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量（填“大于”、“等于”或“小于”）反應(yīng)產(chǎn)物的能量，所以該反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
（4）用圖示數(shù)據(jù)計(jì)算其反應(yīng)熱，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】采用電化學(xué)法還原CO2是一種使CO2資源化的方法，如圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖（電解液不參與反應(yīng)）．下列說法正確的是（ ） 
A.Pb與電源的正極相連
B.ZnC2O4在離子交換膜右側(cè)生成
C.正極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣═Zn2+
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)11.2 L CO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.5mol電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴人氨水體積變化如圖．下列分析正確的是（ ） 
A.稀硫酸的濃度為0.1mol/L
B.C點(diǎn)溶液pH=14﹣a
C.E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.B到D、D到F所加氨水體積一定相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，某化合物X受熱分解：2X=A↑+2B↑+4C↑。測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d，在相同條件下，X的相對(duì)分子質(zhì)量是
A. 2d B. 7d C. 5d D. 3.5d
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（ ）
A.CO（g）+ 
O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol
B.C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/mol
C.H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/mol
D.2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=；若其他條件不變，容器體積縮小為1L，則K值 ． （增大、減小或不變）；若K300°C＞K350°C ， 則該反應(yīng)是熱反應(yīng)．
（2）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=；
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
a．及時(shí)分離除NO2氣體
b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度
d．選擇高效催化劑．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ 
O2（g）△H=﹣226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（ ）
A.CO的燃燒熱為283 kJ
B.
如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C.2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol
D.CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
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