Question

0.7g鐵粉放入40mL 1mol/L的稀硝酸中，反應停止后溶液中的鹽是

1. A.
   只有Fe（NO₃）₃
2. B.
   只有Fe（NO₃）₂
3. C.
   Fe（NO₃）₃和Fe（NO₃）₂
4. D.
   不能確定

Answer 1

C
分析：根據硝酸和金屬鐵的反應原理：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+2H₂O+NO↑，如果金屬鐵過量時，鐵會和三價鐵繼續反應生成亞鐵離子，即Fe+2Fe（NO₃）₃=3Fe（NO₃）₂根據方程式計算即可．
解答：0.7g金屬鐵的物質的量為：=0.0125mol，Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+2H₂O+NO↑，
硝酸的物質的量為0.04L×1mol/L=0.04mol，其中被還原的硝酸化合價降低，0.04mol中只有0.01mol，
質量是：0.01mol×63g/mol=0.63g，
根據方程式，0.04mol硝酸消耗鐵單質0.01mol，所以鐵粉剩余0.0125-0.01=0.0025mol；生成硝酸鐵0.01mol，
Fe+2Fe（NO₃）₃═3Fe（NO₃）₂，所以0.0025mol鐵粉消耗0.005mol硝酸鐵，生成0.0075mol硝酸亞鐵，
質量為：0.0075mol×180g/mol=1.35g，還剩0.01-0.005mol=0.005mol硝酸鐵，
質量為：0.005mol×242g/mol=1.21g，
所以，生成的硝酸鹽中有0.005mol硝酸鐵（質量為1.21g），0.0075mol硝酸亞鐵（質量為1.35g）．
故選C．
點評：本題考查學生金屬鐵和硝酸的反應情況，注意鐵的量的多少對反應的影響，難度較大．