Question

0.7g鐵粉放入40mL 1mol/L的稀硝酸中，反應(yīng)停止后溶液中的鹽是（ ）
A．只有Fe（NO₃）₃
B．只有Fe（NO₃）₂
C．Fe（NO₃）₃和Fe（NO₃）₂
D．不能確定

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)硝酸和金屬鐵的反應(yīng)原理：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+2H₂O+NO↑，如果金屬鐵過(guò)量時(shí)，鐵會(huì)和三價(jià)鐵繼續(xù)反應(yīng)生成亞鐵離子，即Fe+2Fe（NO₃）₃=3Fe（NO₃）₂根據(jù)方程式計(jì)算即可．
解答：解：0.7g金屬鐵的物質(zhì)的量為：=0.0125mol，F(xiàn)e+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+2H₂O+NO↑，
硝酸的物質(zhì)的量為0.04L×1mol/L=0.04mol，其中被還原的硝酸化合價(jià)降低，0.04mol中只有0.01mol，
質(zhì)量是：0.01mol×63g/mol=0.63g，
根據(jù)方程式，0.04mol硝酸消耗鐵單質(zhì)0.01mol，所以鐵粉剩余0.0125-0.01=0.0025mol；生成硝酸鐵0.01mol，
Fe+2Fe（NO₃）₃═3Fe（NO₃）₂，所以0.0025mol鐵粉消耗0.005mol硝酸鐵，生成0.0075mol硝酸亞鐵，
質(zhì)量為：0.0075mol×180g/mol=1.35g，還剩0.01-0.005mol=0.005mol硝酸鐵，
質(zhì)量為：0.005mol×242g/mol=1.21g，
所以，生成的硝酸鹽中有0.005mol硝酸鐵（質(zhì)量為1.21g），0.0075mol硝酸亞鐵（質(zhì)量為1.35g）．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬鐵和硝酸的反應(yīng)情況，注意鐵的量的多少對(duì)反應(yīng)的影響，難度較大．