Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大。已知A、C、F位于同一周期，三種元素原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3個。試回答：

(1)寫出下列元素的元素符號：B____，D_______，F_______。

(2)用電子式表示B、F形成的化合物_______。

(3)A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的化學方程式為______________________________________，C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為___________________________________________。

(4)F的氫化物的形成過程可表示為_________________________________________，該氫化物的穩定性比D的氫化物穩定性_________（填“強”或“弱”）。

(5)簡述比較B與C金屬性強弱的實驗方法：_______________________________

Answer 1

【答案】Mg Si Cl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 強 鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應。（其他答案合理也可以給分）。

【解析】

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大。已知A、C、F位于同一周期，三種元素原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，則A為Na，C為Al，B為Mg，根據A、C、F最外層共有11個電子，則F為Cl，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，則D為Si，E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3個，則E為P。

(1)根據上面分析得到元素符號：B為Mg，D為Si，F為Cl；故答案為：Mg；Si；Cl。

(2) B、F形成的化合物為MgCl2，電子式中陽離子鎂離子在中間，陰離子氯離子在兩邊，其電子式為；故答案為：。

(3)A、C兩種元素最高價氧化物的水化物為NaOH和Al(OH)3，兩者之間反應生成偏鋁酸鈉和水，其化學方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，C、F兩種元素最高價氧化物的水化物為Al(OH)3和HClO4，兩者之間反應生成高氯酸鋁和水，其離子方程式為Al(OH)3+3H+ =Al3++3H2O；故答案為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

(4)F的氫化物為HCl，電子式表示其形成過程為，根據非金屬越強，其氣態氫化物越穩定，因此該氫化物的穩定性比D的氫化物穩定性強；故答案為：；強。

(5)根據兩種金屬與熱水或則與鹽酸反應的現象來進行實驗分析，因此比較B與C金屬性強弱的實驗方法：鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應；故答案為：鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(其他答案合理也可以給分)。