【題目】高爐煉鐵過程中發生的反應：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3Fe(s)＋CO2(g)，已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下表，下列說法正確的是
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
A. △H>0
B. 該反應的平衡常數表達式是
C. 其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小
D. 其他條件不變，增大壓強，平衡往逆向移動
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【題目】在一定條件下，利用CO2合成CH3OH的反應如下： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1，研究發現，反應過程中會有副反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2。溫度對CH3OH、CO的產率影響如圖所示．下列說法中，不正確的是( )
A. △H1＜0，△H2＞0
B. 增大壓強有利于加快合成反應的速率
C. 生產過程中，溫度越高越有利于提高CH3OH的產率
D. 合成CH3OH反應的平衡常數表達式是K=
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【題目】離子交換法淡化海水的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是
A. 通過HR樹脂后，溶液中的離子數目和溶液的導電能力不變
B. HR樹脂與ZOH樹脂的位置可交換
C. 通過HR樹脂時，溶液中有離子反應H＋＋OH-═H2O發生
D. 工作一段時間后，兩種樹脂均需進行再生處理
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【題目】I、在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產生大量
N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態肼和足量液態H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量．
（1）寫出該反應的熱化學方程式_______________________________________．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ·mol﹣1，則16g液態肼燃燒生成氮氣和液態水時，放出的熱量是________kJ．
（3）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ·mol﹣1
途徑II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ·mol﹣1
2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ·mol﹣1
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ·mol﹣1 （abcd均為正值）
請回答下列問題：
①判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量．
②在C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反應中，反應物具有的總能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量．
③b 與a、c、d的數學關系式是_____________．
II、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。
回答下列問題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？__________________________。
（2）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g1·℃1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：
實驗 序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉 | ||
1 | 20.0 | 20.0 | 23.0 |
2 | 20.1 | 20.1 | 23.2 |
3 | 20.2 | 20.2 | 23.4 |
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________kJ·mol1_(結果保留一位小數)。
（3）不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_________________。
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【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：Z＞Y＞X
B.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
C.氣態氫化物的穩定性：R＜W
D.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
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【題目】GaN是制造5G芯片的材料，氮化鎵鋁和氮化鋁LED可發出紫外光�；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態As原子核外電子排布式為[Ar]___，下列狀態的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是___（填標號）。
A．
B．
C．[Ne] D．
（2）8一羥基喹啉鋁（分子式C27H18AlN3O3）用于發光材料及電子傳輸材料，可由LiAlH4與（8一羥基喹啉
）合成。LiAlH4中陰離子的空間構型為____；所含元素中電負性最大的是___（填元素符號），C、N、O的雜化方式依次為____、_____和____。
（3）已知下列化合物的熔點：
化合物 | AlF3 | GaF3 | AlCl3 |
熔點/°C | 1040 | 1000 | 194 |
①表中鹵化物的熔點產生差異的原因是_____。
②熔融AlCl3時可生成具有揮發性的二聚體Al2Cl6，二聚體Al2Cl6的結構式為____；其中Al的配位數為____。
（4）GaAs的晶胞結構如圖所示，其晶胞參數為apm。
①緊鄰的As原子之間的距離為x，緊鄰的As、Ga原子之間的距離為y，則
__。
②設阿伏加德羅常數的值為NA，則GaAs的密度是___g·cm一3（列出計算表達式）。
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【題目】原兒茶醛是一種醫藥中間體，一種合成路線如圖：
已知：①D能與FeCl3溶液發生顯色反應，E與FeCl3溶液不發生顯色反應；
②G能發生銀鏡反應；
③苯酚在多聚甲醛和氯化氫作用下，在鄰位或對位發生取代反應。
回答下列問題：
（1）A中的官能團名稱是____。
（2）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。在B的結構簡式中用星號（*）標出B中的手性碳：____。
（3）反應①的類型是_____；反應②所需的試劑和條件是_____。
（4）寫出D到E反應的化學方程式：______。
（5）G的結構簡式是____。
（6）W與C互為同分異構體，W中不含環狀結構，能發生水解反應，核磁共振氫譜只有3組峰且峰面積之比為6：3：1，W的結構簡式為_____（只寫一種）。
（7）設計以苯酚和（CH2O）n為原料制備
的合成路線。（無機試劑任選）____
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【題目】已知分解1mol KClO3放出熱量38.8kJ，在存在MnO2條件下加熱,KClO3的分解機理為：
①2KClO3+4MnO2=2KCl+2Mn2O7 慢 ②2Mn2O7=4MnO2+3O2 快
下列有關說法中不正確的是( )
A. 1mol KClO3所具有的總能量高于1mol KCl和1.5mol O2所具有的總能量
B. KClO3分解速率快慢主要取決于反應①
C. 1g KClO3、1g MnO2和0.1g Mn2O7混合加熱，充分反應后MnO2質量為1g
D. 將固體二氧化錳碾碎,可加快KClO3的分解速率
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【題目】環境監測測定水中溶解氧的方法是：
①量取a mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應,其反應式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應極快)。
②測定：開塞后迅速加入1~2 mL濃硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗V mL。有關反應式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O64-。試回答：
(1)滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少______。
(2)滴定操作時，左手控制滴定管，右手_______，眼睛要注視________。
(3)滴定(I2和S2O32-反應)以淀粉為指示劑，終點時溶液由_______色變為_______色。
(4)水中溶解氧的計算式是___(以g/L為單位)。
(5)測定時，滴定管經蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導致測定結果____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)。
(6)記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結果________。
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