【題目】有以下物質：①甘氨酸、②苯丙氨酸、③谷氨酸、④丙氨酸、⑤硝基丙烷。屬于同系物的是（ ）。
A. ①④ B. ②③ C. ④⑤ D. ①⑤
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應能否得到堿式碳酸銅？某班同學進行相關探究。
【沉淀制備】
稱取12.5 g膽礬溶于87.4 mL蒸餾水中，滴4滴稀硫酸，充分攪拌后得到CuSO4溶液。向其中加入適量Na2CO3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。
（1）滴加稀硫酸的作用是 。所得硫酸銅溶液的溶質質量分數為 。
（2）用無水乙醇洗滌的目的是 。
【實驗探究】
同學們設計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗：
（3）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關閉K，點燃D處酒精燈。A中產生N2的作用是 ，C中盛裝的試劑應是 。
（4）裝置A中發生反應的離子方程式為 。
（5）若藍綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2，實驗能觀察到的現象是 。
（6）同學們查閱文獻知：Ksp[CaCO3]＝2.8×10-9，Ksp[BaCO3]＝5.1×10-9，經討論認為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學式，其原因是 。
a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強
b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3，測量誤差小
待D中反應完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產生N2，其目的是 。若定量分析所取藍綠色固體質量為27.1 g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結束后，裝置E的質量增加2.7 g，F中產生沉淀19.7 g。則該藍綠色固體的化學式為 。
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【題目】已知A、B、C、D分別是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間有如下圖所示反應關系：
（1）如果A、B、C、D均是1O電子的粒子。請寫出A的電子式：______,D的結構式：_____。
（2）如果A、C均是18電子的粒子，B、D均是10電子的粒子。A與B在溶液中反應生成C和D的離子方程式為_______________。
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【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。已知：
①Na2S2O3·5H2O是無色晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。
③Na2S2O3在20 ℃和70 ℃時的溶解度分別為60.0 g和212 g
Ⅰ 【制備產品】
實驗裝置如下圖所示（省略夾持裝置）：
（1）儀器D的名稱是 ；G中的試劑是 。
（2）裝置C的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。
a．蒸餾水 b．飽和NaHSO3溶液 c．飽和NaHCO3溶液
Ⅱ 【純度檢驗】
取所得產品5.0 g，配成250 mL溶液。
（3）填寫下表中的空白
實驗方案 | 現象 | 結論 |
①取少量溶液于小試管中，滴加足量BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 產品中一定含有雜質 |
②將①所得混合液過濾，向洗滌后的沉淀滴加過量稀鹽酸，加熱，并用濕潤的品紅試紙置于管口 |
| 產品中含Na2SO4 |
品紅試紙不褪色 |
|
產品中形成Na2SO4的可能原因是 。
（4）取25.00 mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉作指示劑，用0.050 mol/L的標準碘水溶液滴定，重復三次，平均消耗標準碘水20.00 mL。滴定終點的現象是 ，產品中的Na2S2O3·5H2O的純度為 。（已知：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6）
（5）粗Na2S2O3·5H2O可通過 方法提純。
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【題目】全釩液流電池充電時間短，續航能力強，被譽為“完美電池”。工作原理如圖，已知反應的離子方程式：VO2+＋V3+＋H2O
VO2+＋V2+＋2H+。下列敘述錯誤的是
A. 放電時，正極電極反應為：VO2+＋e-＋2H+＝VO2+＋H2O
B. 充電時，陰極電極反應為：V3+＋e-＝V2+
C. 放電時，H+從電池右邊移向左邊
D. 利用該電池電解飽和NaCl溶液(石墨作電極)，2 mol VO2+發生氧化反應時，可生成氣體44.8 L
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【題目】在同溫同壓下，A容器中的氧氣和B容器中的氨氣所含的原子個數相同時，則A、B兩容器中氣體體積之比為（ �。�
A. 1：2 B. 2：1 C. 2：3 D. 3：2
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【題目】某充電電池的原理如圖所示，溶液中c(H+)=2.0mol·L-1，陰離子為SO42-，a、b均為情性電極，充電時右槽溶液顏色由綠色變為紫色。下列對此電池敘述正確的是（ ）
A. 放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變為藍色
B. 充電過程中，a極的反應式為：VO2++2H++e-=VO2++H2O
C. 充電時，b極接直流電源正極，a極接直流電源負極
D. 放電時，當轉移1.0mol電子時共有2.0molH+從左槽遷移進右槽
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【題目】已知2mol H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484kJ，且1molH﹣H鍵斷裂時吸收熱量為436kJ，水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時放出熱量463kJ，則O2中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量（ ）
A.496 kJ
B.188 kJ
C.557 kJ
D.920kJ
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【題目】現有八種物質：①鋁 ②氯氣③A12O3 ④H2SO4 ⑤稀硝酸⑥稀氨水⑦Ba(OH)2固體⑧A12(SO4)3請按要求回答下列問題：
（1）屬于電解質的是______________（填序號）。
（2）m mol ②的質量為a g，則b g該氣體在標準狀況下的體積為_______L (用m、a、b表示) 。
（3）17.1g ⑧溶于水配成500mL溶液，則溶液中SO42ˉ的物質的量濃度為__________。
（4）寫出最適宜制取Al(OH)3的離子方程式：__________________。
（5）兩物質溶液間發生反應的離子方程式為H++ OH― ＝ H2O，請寫出該反應的化學方程式：______________________。
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