Question

在反應2MnO₄^-+5H₂S+6H⁺═2Mn²⁺+5S↓+8H₂O中，電子轉移的總數為______，還原劑為______，還原產物為______，當反應中有80gS析出時，有______molMnO₄^-被______，同時有______gH₂S被______．

Answer 1

2MnO₄^-+5H₂S+6H⁺═2Mn²⁺+5S↓+8H₂O中，Mn元素由+7價降低為+2價，該反應中轉移2×（7-2）e^-，=10e^-，
S元素的化合價由-2價升高為0，則H₂S為還原劑，
MnO₄^-為氧化劑，對應的產物Mn²⁺為還原產物；
該反應中生成5molS時，2molMnO₄^-被還原，5molH₂S被氧化，
80gS的物質的量為

80g

32g/mol

=2.5mol，
則有1molMnO₄^-被還原，2.5molH₂S被氧化，2.5molH₂S的質量為2.5mol×34g/mol=85g，
故答案為：10e^-；H₂S；Mn²⁺；1；還原；85；氧化．