Question

【題目】（1）①下列實驗裝置一般用于什么實驗操作（填實驗操作名稱）

A __________ B ___________ C ___________

A． B． C．

②將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關系正確的是______。

（2）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和SO2三種氣體的混合氣體的密度是H2的18.5倍，其中SO2的質量分數為 ________。若其中CO和N2的物質的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質量分數為 ________。（小數點后保留1位）

（3）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體200 mL恰好與300 mL H2化合生成HCl和H2O（已知：H2+Cl2=2HCl），則混合氣體中Cl2與O2的體積比為_____，混合氣體的平均摩爾質量為_______________。（小數點后保留1位）

Answer 1

【答案】蒸餾 分液(或萃取分液) 過濾 q＞2p 43.2% 37.8% 1：1 51.5 g·mol-1

【解析】

（1）①下列實驗裝置一般用于什么實驗操作（填實驗操作名稱）

A .蒸餾 B.分液 C. 過濾

② 設3p%的硫酸密度為ρ1，p%的硫酸密度為ρ2，q%的稀硫酸密度為ρ3，

對硫酸來說，濃度越大，密度越大，所以ρ1>ρ2。設硫酸的體積都為1mL，則

q%=

從而得出p、q的關系。

（2）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和SO2三種氣體的混合氣體的密度是H2的18.5倍，則平均相對分子質量為18.5×2=37，因為CO、N2的相對分子質量都為28，所以我們把二者看成一種物質。設CO、N2的混合氣的物質的量為x,SO2的物質的量為y，則

，。令CO、N2的混合氣為3mol，則SO2為1mol。

SO2的質量分數為。若其中CO和N2的物質的量之比為1∶1，則CO、N2各為1.5mol，SO2為1mol，混合氣體中氧元素的質量分數為。

（3）混合氣發生兩個反應：Cl2+H2=2HCl，2H2+O2=2H2O，相同條件下，某Cl2與O2混合氣體200 mL恰好與300 mL H2化合生成HCl和H2O，列方程可求出Cl2與O2各為100mL，由此可求出混合氣體中Cl2與O2的體積比，混合氣體的平均摩爾質量為。

（1）① A .蒸餾；B.分液；C. 過濾；答案為：蒸餾；分液(或萃取分液)；過濾；

② 設3p%的硫酸密度為ρ1，p%的硫酸密度為ρ2，q%的稀硫酸密度為ρ3，

對硫酸來說，濃度越大，密度越大，所以ρ1>ρ2。設硫酸的體積都為1mL，則

q%=。。答案為：q＞2p；

（2）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和SO2三種氣體的混合氣體的密度是H2的18.5倍，則平均相對分子質量為18.5×2=37，因為CO、N2的相對分子質量都為28，所以我們把二者看成一種物質。設CO、N2的混合氣的物質的量為x，SO2的物質的量為y，則

，。令CO、N2的混合氣為3mol，則SO2為1mol。

SO2的質量分數為。若其中CO和N2的物質的量之比為1∶1，則CO、N2各為1.5mol，SO2為1mol，混合氣體中氧元素的質量分數為。答案為：43.2%；37.8%；

（3）混合氣發生兩個反應：Cl2+H2=2HCl，2H2+O2=2H2O，相同條件下，某Cl2與O2混合氣體200 mL恰好與300 mL H2化合生成HCl和H2O，列方程可求出Cl2與O2各為100mL，由此可求出混合氣體中Cl2與O2的體積比1：1，混合氣體的平均摩爾質量為。答案為：1：1；51.5 g·mol-1。