【題目】利用相關(guān)知識填空（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）。
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2L NH3 中含_______個氨分子。
（2）物質(zhì)的量相等的SO2 和 SO3 所含的氧原子數(shù)目之比為__________。
（3）4.8g CH4 中所含氫原子的物質(zhì)的量為______________。
（4）12.4 g Na2R 含 Na+0.4 mol，則 Na2R 的摩爾質(zhì)量為為_________________。
（5）標(biāo)況下，一定量的 N2 與 22.4L CO 所含的分子數(shù)相等，則 N2 的質(zhì)量為______。
【答案】0.5NA 2：3 1.2 mol 62g/mol 28g
【解析】
（1）標(biāo)況下，11.2L NH3 的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的氨分子個數(shù)為0.5NA；
（2）假設(shè)SO2 和 SO3 的質(zhì)量均為1，SO2的物質(zhì)的量為
，SO3 的物質(zhì)的量為
，其中氧原子的物質(zhì)的量分別為
和
，則其數(shù)目比為2:3；
（3）4.8g CH4的物質(zhì)的量為
，則氫原子的物質(zhì)的量為1.2mol；
（4）含 Na+0.4 mol的Na2R的物質(zhì)的量為0.2mol，其摩爾質(zhì)量為
；
（5）標(biāo)況下，1mol N2 與 22.4L CO 所含的分子數(shù)相等，則其質(zhì)量為1mol×28g/mol=28g。
海淀黃岡名師導(dǎo)航系列答案
普通高中同步練習(xí)冊系列答案
優(yōu)翼小幫手同步口算系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是
A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1
B. 已知強酸與強堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3kJmol-1，則
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H < -57.3kJmol-1
C. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1
D. 已知25℃、101KPa條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，則O3比O2穩(wěn)定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】強酸性溶液X中可能含有Na+ ， K+、NH4+、 Fe3+、Fe2+、Al3+、CO32-、 SO32-、SO42-、C1-的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進行連 續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下所示：
下列結(jié)論止確的是
A.氣體A是SO2，證明原溶液中含有SO32-
B.沉淀G中加人鹽酸溶解，滴加KSCN溶液顯紅色，可以確定原溶液中 有Fe3+
C.沉淀I―定是A1(OH)3
D.X中不能確定的離子是Al3+、Fe3+ 、Na+ 、K +和Cl-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（TiO2）是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取TiO2的流程如下：
（1）Ti的原子序數(shù)為22，位于元素周期表中第_________周期第___________族。
（2）步驟①加鐵的目的是___________________；步驟②冷卻的目的是__________。
（3）寫出流程中生成H2TiO3的離子方程式__________________________________。
（4）上述制備TiO2的過程中，考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入______處理。
（5）由金紅石(TiO2 )制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4
Ti
已知：① C(s) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH = －393.5 kJmol-1
② 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2(g) ΔH =－566 kJmol-1
③ TiO2 (s) + 2Cl2 (g) = TiCl4 (s) + O2 (g) ΔH = +141kJmol-1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g) 的ΔH =___________。反應(yīng)TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進行的理由是_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl 
NH3
+HCl
C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5 kJ·mol－1
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
則CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH＝______kJ·mol－1。
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)速率的是________(填寫序號)。
a．使用高效催化劑 b．降低反應(yīng)溫度
c．增大體系壓強 d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來
（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系
如右圖所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________；
③在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：_____________________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下。請寫出開始時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有關(guān)物質(zhì)的量的計算填空：
（1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含_____________個H原子，所含氧原子跟__________g H2O所含氧原子個數(shù)相等。
（2）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024個H2O；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，73 g HCl。所含H原子個數(shù)由多到少的順序是____________________。
（3）30.9 g NaR含有Na＋0.3 mol，則NaR的摩爾質(zhì)量為_________________。
（4）100mL某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3＋)＝2.0 mol·L－1，則其中c(SO42－)＝_________mol·L－1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）①下列實驗裝置一般用于什么實驗操作（填實驗操作名稱）
A __________ B ___________ C ___________
A．
B．
C．
②將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是______。
（2）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和SO2三種氣體的混合氣體的密度是H2的18.5倍，其中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________。（小數(shù)點后保留1位）
（3）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體200 mL恰好與300 mL H2化合生成HCl和H2O（已知：H2+Cl2=2HCl），則混合氣體中Cl2與O2的體積比為_____，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______________。（小數(shù)點后保留1位）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應(yīng)：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O.
（1）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________。氧化產(chǎn)物是________。
（2）用雙線橋標(biāo)出方程式中的電子得失2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O________
（3）當(dāng)有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成的氯氣的體積為________L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________mol.
（4）若分別用①KMnO4(還原產(chǎn)物是Mn2+)②MnO2(還原產(chǎn)物是Mn2+) ③Ca(ClO)2(還原產(chǎn)物是Cl2)氧化濃鹽酸制備氯氣，當(dāng)濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質(zhì)的量相同時，生成氯氣的物質(zhì)的量最少的是________。
Ⅱ.已知反應(yīng)：Cu+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO↑+H2O；
（1）配平并用“雙線橋法”表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___Cu+___HNO3(稀) ＝ ___Cu(NO3)2+___NO↑+___H2O。___________
（2）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______；寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________________
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