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下列實驗能達到實驗目的的是

A．用乙醇萃取碘水中的碘

B．用飽和NaHCO₃溶液除去CO₂中的HCl

C．用Ba(NO₃)₂溶液鑒別SO₃²^－和SO₄²^－

D．用淀粉KI溶液鑒別FeCl₃溶液和溴水

試題分析：乙醇與水以任意比例互溶，不能分層，因此不能作碘水的萃取劑，應選擇四氯化碳或苯或分餾汽油，故A選項錯誤；鹽酸的酸性比碳酸強，則NaHCO₃與HCl容易反應，生成NaCl、H₂O和二氧化碳氣體，由于二氧化碳氣體的溶解度小于NaHCO₃和NaCl，所以可用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，故B選項正確；鋇離子與亞硫酸根離子容易結合生成白色的亞硫酸鋇沉淀，鋇離子與硫酸根離子容易結合生成白色的硫酸鋇沉淀，現象相同，因此只用硝酸鋇不能檢驗亞硫酸根離子和硫酸根離子，故C選項錯誤；鐵離子具有氧化性，能氧化KI，生成單質碘，單質溴也具有氧化性，也能氧化KI，生成單質碘，淀粉遇碘變藍，則黃色的氯化鐵溶液和溴水都能使淀粉KI溶液變藍，現象相同，因此不能鑒別，故D選項錯誤。

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中考123基礎章節總復習測試卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

只用下列一種物質不能鑒別：苯、CCl₄、KI溶液、NaCl溶液、Na₂SO₃溶液的是

A．FeCl₃溶液

B．AgNO₃溶液

C．溴水

D．KMnO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質除雜的方法中可行的是

A．除去石英中混有的少量鋁粉，可加入氫氧化鈉溶液溶解后過濾

B．向含有少量的FeBr₂的FeCl₂溶液中，加入適量氯水，再加CCl₄萃取分液，以除去FeC1₂溶液中的FeBr₂

C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入飽和氫氧化鈉溶液振蕩后分液

D．巳知：K_sp (CuS)<K_sp (FeS)，可加入過量的難溶電解質FeS，使水中少量的Cu²⁺轉化成硫化物沉淀而除去

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組為合成1-丁醇,查閱資料得知一條合成路線:CH₃CH-CH₂+CO+H₂

CH₃CH₂CH₂CHO

CH₃CH₂CH₂CH₂OH;CO的制備原理:HCOOH

CO↑+H₂O,并設計出原料氣的制備裝置(如圖)。

請填寫下列空白:
（1）寫出實驗室制備氫氣的化學方程式：                           。
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中b的作用分別是             ； C中盛裝的試劑是            。若用以上裝置制備H₂，在虛線框內畫出收集H₂干燥的裝置圖。
（3）制丙烯時，還產生少量SO₂, CO₂及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是________________（填序號）
①足量飽和Na₂SO₃溶液     ②酸性KMnO₄溶液   ③石灰水    ④無水CuSO₄   ⑤品紅溶液
（4）下圖所示裝置工作時均與H₂有關。

①圖1所示裝置中陽極的電極反應式為                            。
②圖2所示裝置中，通入H₂的管口是                   (選填字母代號)。
③某同學按圖3所示裝置進行實驗，實驗結束后，將玻璃管內固體物質冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變為紅色。該同學據此得出結論：鐵與水蒸氣反應生成FeO和H₂。該結論        (填“嚴密”或“不嚴密”)，你的理由是                      (用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學從報刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，決定用實驗驗證這一事實并檢測草酸鹽含量。進一步查閱資料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性強于醋酸的二元有機酸，還是一種還原性較強的物質，如2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O，草酸鈣（CaC₂O₄）不溶于水和醋酸，能溶于強酸：CaC₂O₄+2H⁺= H₂C₂O₄+Ca²⁺。
（1）設計實驗方案驗證菠菜中含有草酸鹽和碳酸鹽，補充完成實驗步驟、預期現象和結論。
限選試劑：1 mol·L^－1 H₂SO₄、1 mol·L^－1 HCl、0.1 mol·L^－1 NaOH、1 mol·L^－1 CaCl₂、0.01 mol·L^－1 KMnO₄、澄清石灰水。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：將菠菜研磨后，浸泡、過濾得到澄清待測溶液。
步驟2：調節溶液至弱堿性，滴加足量CaCl₂溶液。	出現白色沉淀，說明菠菜中可能含有草酸鹽和碳酸鹽。
步驟3：取步驟2的沉淀于試管中，
步驟4：

（2）要準確測定菠菜中草酸鹽含量，請回答有關問題：
① 操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽轉化為CaC₂O₄沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，將溶液轉入_________中加水配制成100mL溶液。每次用_____________移取25.00mL該溶液，用0.0100mol·L^－1KMnO₄標準溶液滴定，平均消耗標準溶液V mL。
② 計算：菠菜中草酸鹽（以C₂O₄²^－計）的質量分數為___________________。（只列式不計算。C₂O₄²^－的化學式量為88）
③ 討論：用標準KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液，結果可能偏高，原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬(FeSO₄?7H₂O)，有關的工藝流程如下：

（1）將過程②中產生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是___________（填編號）；

A．品紅溶液	B．紫色石蕊溶液
C．酸性KMnO₄溶液	D．溴水

（2）在①中已知FeS中鐵元素生成Fe³⁺，S元素生成單質硫，FeS、O₂、H₂SO₄反應的方程式是；
（3）在③中，需加入的物質是___________________________；
（4）在④中，蒸發濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有_______________________；
（5）在⑥中，將溶液Z控制到70～80℃的目的是________________________________；
（6）為測量聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗（假設雜質中不含鐵元素和硫元素）：稱取2.700g樣品，將樣品溶于足量的鹽酸后，滴加過量的BaCl₂；過濾、洗滌、干燥，稱量固體的質量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)(SO₄)]_n，求該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數[Mr (BaSO₄) =233、Mr (Fe) =56]。（寫出計算過程，結果保留4位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

現有苯甲酸、苯酚溶于乙醇所得的混合液，某同學設計方案分離三種物質，并檢驗其中的某些離子和物質。
已知：（1）酸性強弱：HCl>苯甲酸>H₂CO₃>苯酚> HCO₃^－（2）部分物理參數如下：

	密度（g·mL^－1）	熔點（℃）	沸點（℃）	溶解性
苯甲酸	1．2659	122．13℃	249℃	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑
苯酚	1．07	40．6	181．9	易溶于乙醇、乙醚，65℃以上能與水互溶
乙醇	0．79	-114．3 °C	78．5	與水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多數有機溶劑

供選擇試劑：10%氫氧化鈉溶液、0.1mol/L鹽酸、0.1mol/LNa₂CO₃、0.1mol/L NaHCO₃、濃溴水、生石灰、0.1mol/L FeCl₃、0.1mol/L BaCl₂、CO₂、0.1mol/L溴水、澄清石灰水
（1）分離物質流程如下：

①物質C是_____________，操作IV是_____________。
②操作III發生的主要化學反應方程式_________________ _______________________________。
③混合液2中加入生石灰的原因是_______。
（2）該同學檢驗混合液1中是否含有苯酚和NaHCO₃，以證明酸性的強弱。

實驗步驟	現象和結論
①取少量混合液1于試管，滴加________________________，振蕩，靜置
②取少量步驟①上層清夜于試管，滴加__________________ ____________________________________________________	澄清石灰水變渾濁說明混合液1含有HCO₃^－
③另取少量混合液1于試管，滴加___________________，振蕩	_________________________，說明混合液1不含有酚羥基

（3）稱取2.0g苯甲酸和苯酚的混合固體溶于足量乙醇中，滴加足量飽和NaHCO₃溶液，測得放出的CO₂（標準狀況下，不考慮CO₂溶于水）為33.6mL ，則苯甲酸的質量分數為_________________________（只列式，不計算），結果為________。（結果保留1位小數）（苯甲酸的相對分子質量為122，苯酚相對分子質量為94）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是

A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，一定有NH₄⁺

B．取少量X溶液，加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe²^＋

C．向某溶液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO₃，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含SO₄^2-

D．某無色溶液用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則原溶液含有Na⁺無K⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法最合適？
（1）除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃顆粒，用            方法；
（2）除去乙醇中溶解的微量食鹽，用            方法；
（3）除去氧化鈣中的碳酸鈣，用            方法；
（4）提取碘水中的碘，用            方法；
（5）除去食鹽溶液中的水，可采用           方法

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