Question

【題目】25℃時純水的電離度為a1，pH=2的醋酸溶液的電離度為a2，pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為a3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為a4。下列關系式中正確的是

A. a3=a2＜a1＜a4 B. a2=a3＜a4＜a1

C. a2＜a3＜a1＜a4 D. a1＜a2＜a3＜a4

Answer 1

【答案】B

【解析】在25℃時，純水中H2OH++OH-，Kw=c（H+）c（OH-）=10-14，所以水電離出的c（H+）=c（OH-）=1×10-7molL-1，純水的電離度為a1；pH=2的醋酸中c（H+）=0.01mol/L，根據Kw=c（H+）c（OH-）=10-14可知溶液中c（OH-）=10-12mol/L，溶液中c（OH-）來自于水的電離，水電離出的c（H+）=c（OH-）=10-12mol/L，pH=2的醋酸中水的電離度為a2，a2＜a1；pH=12的氫氧化鈉溶液中c（H+）=10-12mol/L，溶液中c（H+）來自于水的電離，水電離出的c（H+）=c（OH-）=10-12mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為a3，a2=a3<a1；醋酸為弱電解質，pH=2的醋酸和pH=12的氫氧化鈉按等體積混合，醋酸過量，所得溶液呈酸性，所以反應后所得溶液中水的電離度為a4<a1，綜上所述a2=a3<a4<a1，答案選B。