【題目】常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液，應用手持技術測定溶液的pH與時間(t)的關系，結果如右圖所示。下列說法錯誤的是
A. ab段，溶液中發生的主要反應：H++OH-=H2O
B. bc段，溶液中c(Fe2+) > (Fe3+) >c(H+)>c(OH-)
C. d點，溶液中的離子主要有Na+、SO42-、OH-
D. 滴定過程發生了復分解反應和氧化還原反應
【答案】B
【解析】A、ab段，新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液，為抑制水解加了些硫酸，溶液中發生的主要反應：H++OH-=H2O，故A正確；B. bc段，c(H+)> (Fe3+) ，故B錯誤；C.d點 pH =11.72，表示滴定反應已完全結束， 此時溶液含有硫酸鈉與過量的氫氧化滴定反應已完全結束， 此時溶液含有硫酸鈉與過量的氫氧化滴定反應已完全結束， 此時溶液含有硫酸鈉與過量的氫氧化鈉，溶液中的離子主要有 Na+、SO42－、OH－，C正確；D、 滴定過程中發生的反應有酸堿中和反應、硫酸亞鐵與氫氧化鈉的復分解反應、氫氧化亞鐵與氧氣的氧化還原反應，故D正確。
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【題目】夾緊下列裝置中的彈簧夾并進行相關操作。下列情形中，表明相應裝置漏氣的是（ ）
A. 裝置①中，用手捂住試管，燒杯中出現氣泡，放開手后，導管中形成一段穩定的水柱
B. 裝置②中，向長頸漏斗中加入一定量水，形成水柱，隨后水柱下降至與瓶中液面相平的位置
C. 裝置③中，雙手捂住燒瓶，導管中形成一段穩定的水柱，雙手放開后，水柱慢慢回落
D. 裝置④中，將a管向上提至一段高度，a、b兩管之間水面形成穩定的高度差
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【題目】某溫度下，在一個1L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，填寫下列空白：
（1）從開始至2min，X的平均反應速率為__________；
（2）該反應的化學方程式為_______________________；
（3）1min時，正逆反應速率的大小關系為：v（正）_____v（逆），2min時，v（正）_____v（逆）。（填“>”或“<”或“=”）
（4）若X、Y、Z均為氣體，在2min時，向容器中通入氬氣，增大體系壓強，X的化學反應速率將______，若加入適合的催化劑，Y的化學反應速率將______。（填“變大”或“不變”或“變小”）
（5）若X、Y、Z均為氣體，下列能說明反應已達平衡的是_____________。
a．X、Y、Z三種氣體的濃度相等
b．氣體混合物物質的量不再改變
c．反應已經停止
d．反應速率v（X）︰v（Y）=2：1
e．（單位時間內消耗X的物質的量）：（單位時間內消耗Z的物質的量）=3:2
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【題目】120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是( )
A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L
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【題目】聚合硫酸鐵(PFS) 是一種高效的無機高分子絮凝劑。某工廠利用經浮選的硫鐵礦燒渣 (有效成分為Fe2O3和Fe3O4) 制備PFS，其工藝流程如下圖所示。
（1）“還原焙燒”過程中，CO還原Fe3O4生成FeO的熱化學方程式為___________________________。
已知：Fe3O4(s)+C(s)=3FeO(s)+CO(g) ΔH1= 191.9kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1
C(s)+CO2(g) =2CO(g) ΔH3= 172.5kJ·mol-1
（2）CO是“還原焙燒" 過程的主要還原劑。下圖中，曲線表示4個化學反應a、b、c、d達到平衡時氣相組成和溫度的關系，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩定存在的區域。a屬于_________（填“吸熱反應”或“放熱反應”）；570℃時，d反應的平衡常數K=_________________。
（3）工業上，“還原培燒”的溫度一般控制在800℃左右，溫度不宜過高的理由是____________________。
（4）若“酸浸”時間過長，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________________。
（5）已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17, Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,若浸出液中c(Fe2+) =10-1.8mol·L-1，為避免“催化氧化”過程中產生Fe(OH)3，應調節浸出液的pH≤_____________。
（6）FeSO4溶液在空氣中會緩慢氧化生成難溶的Fe(OH)SO4，該反應的離子方程式為_________________________。“催化氧化”過程用NaNO2作催化劑（NO起實質上的催化作用）時，溫度與Fe2+轉化率的關系如右圖所示（反應時間相同），Fe2+轉化率隨溫度的升高先上升后下降的原因是_______________________________。
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【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，欲測定Na2O2試樣的純度。可供選用的反應物只有CaCO3固體、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1鹽酸和蒸餾水。已知：①濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性，②堿石灰的成分為CaO和NaOH。實驗方案為：①制備并提純CO2。②將純凈的CO2通過試樣。③測定生成O2的體積。④根據O2的體積計算Na2O2試樣的純度。實驗裝置如下：
回答下列問題：
（1）裝置A中發生反應的離子方程式是______________________________________。
（2）裝置B的作用是_______________________，裝置C的作用是_______。
（3）裝置E的作用是__________________________________________
（4）裝置D中發生反應的化學方程式是______________________________________。
（5）若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。
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【題目】25℃時純水的電離度為a1，pH=2的醋酸溶液的電離度為a2，pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為a3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為a4。下列關系式中正確的是
A. a3=a2＜a1＜a4 B. a2=a3＜a4＜a1
C. a2＜a3＜a1＜a4 D. a1＜a2＜a3＜a4
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )
A. 1 mol/L NaCl溶液中含有的鈉離子數為NA
B. 1molN2與4molH2在密閉容器中充分反應生成的NH3分子數為2NA
C. 將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數目小于0.1 NA
D. 10 g 46%的CH3CH2OH的水溶液中含氫原子數目為0.6NA
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