【題目】下列有關化學用語正確的是
A. 碳原子的軌道表示式：
B. 次氯酸分子的電子式：
C. CH4Si的結構式：
D. 質量數為137的鋇原子：56137Ba
【答案】A
【解析】
A. 碳原子的核電荷數為6，原子核外電子排布為1s22S22p2，據此寫出原子的軌道表示式；
B.為共價分子，根據氫、氯成1鍵，氧成2鍵規律可寫出次氯酸電子式；
C.根據氫、碳、硅成4鍵規律可寫出CH4Si的結構式；
D. 元素原子的左上角表示質量數，左下角表示質子數；
A. 碳原子的核電荷數為6，原子核外電子排布為1s22S22p2，原子的軌道表示式
，正確；
B. 次氯酸為共價分子，根據氫、氯成1鍵，氧成2鍵規律可知次氯酸分子的電子式：
，錯誤；
C. CH4Si為共價分子，根據氫成1鍵、碳、硅成4鍵規律可知，CH4Si的結構式：
，錯誤；
D. 質量數=質子數+中子數，所以質量數為137、核電荷數為56的鋇原子表示方法為
，錯誤；
綜上所述，本題正確選項A。
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津橋教育暑假拔高銜接廣東人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O，相對分子質量286）來配制0.1mol/L的碳酸鈉溶液980mL，假如其他操作均準確無誤，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是
A. 稱取碳酸鈉晶體28.6g
B. 溶解時進行加熱，并將熱溶液轉移到容量瓶中至刻度線
C. 轉移時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行洗滌
D. 定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置發現液面低于刻度線，又加入少量水至刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A. 標準狀況下3.6 g H2O含有的電子數為2NA
B. 2.8 g乙烯與聚乙烯的混合物含有的極性鍵為0.4NA
C. 0.l moI Cl2與足量的鐵粉充分反應轉移的電子數為0.2NA
D. 1 L 0.2 mol/l的K2Cr2O7溶液中
的數目為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦（主要成分為ZnO，還含有FeO、CuO、SiO2等雜質）制備ZnSO4·7H2O的流程如下。
已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×1038，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×1020
（1）“濾渣1”的主要成分是_______（填化學式）。“酸浸”過程中，為了提高鋅元素浸出速率，可采取的措施有：①適當提高酸的濃度，②_______（填一種）。
（2）“氧化”過程中，發生氧化還原反應的離子方程式是_______。
（3）“沉淀”過程中，加入ZnO產生Fe(OH)3沉淀的原因是_______。
（4）加入適量ZnO固體，若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀，且測得沉淀后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×1014mol/L，此時溶液中c(Cu2＋)的取值范圍是_______mol/L。
（5）加入適量鋅粉的作用是_______。
（6）由濾液得到ZnSO47H2O的操作依次為_______、_______、過濾、洗滌、干燥。實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、_______、_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl26H2O的流程如圖：
（1）海水淡化的方法有蒸餾法、___（任寫一種）等，考慮成本及效益試劑①可選用___。
（2）比較溶液中Br2的濃度：溶液2___溶液4（填“>”或“<”）。
（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，其化學方程式是__。
（4）從MgCl2溶液獲得MgCl26H2O晶體的主要操作包括____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某合金廢料主要含鐵、銅、鋁，為從合金廢料中得到Fe2O3、Al2O3和金屬Cu等產品，某化學興趣小組按如下工藝流程進行實驗(雜質不與稀硫酸反應)。
請回答下列問題：
(1)固體A主要含有的物質是________。
(2)B到C發生反應的離子方程式為________，溶液C中的陽離子主要有________。
(3)若D為NaOH，則溶液E中鋁元素的存在形式是________(填化學式)。
(4)灼燒沉淀F時所用主要儀器之一是________(填序號)。
A.蒸發皿 B.燒杯 C.坩堝 D.試管
(5)氮化鋁(AlN)陶瓷是一種具有廣闊開發前景的高溫結構材料，具有高導熱率、高電絕緣性、高強度、高硬度、耐腐蝕等優良性能，工業上可通過Al2O3、碳和N2在高溫條件下反應得到，同時生成一種常見氣體G，若該反應每轉移3.01╳1023個電子，有0.25mol氣體G生成，則該反應的化學方程式為_________。在工業上Al2O3的用途還有________(任填一種)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室為準確測定FeSO4的濃度，可用重鉻酸鉀標準溶液進行滴定。（已知重鉻酸鉀被還原為Cr3+）
步驟1．用分析天平準確稱取2.9400g重鉻酸鉀，配制500mL重鉻酸鉀標準溶液；
步驟2．移取25.00mL所配制的重鉻酸鉀標準溶液于500mL錐形瓶中，用蒸餾水稀釋至250mL，再加20mL濃硫酸，冷卻后，加2～3滴試亞鐵靈指示劑；
步驟3．用待測硫酸亞鐵溶液滴定至溶液由橙黃到綠，由綠色剛變為紅紫色為終點；
步驟4．記錄消耗硫酸亞鐵溶液的體積為18.70 mL。
（1）配制500mL重鉻酸鉀標準溶液需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、 ____________________
（2）移取K2Cr2O7溶液選用的儀器是___________，盛裝待測硫酸亞鐵溶液選用的儀器是___________
A．50mL酸式滴定管 B．25mL堿式滴定管 C．25mL量筒
（3）氧元素位于周期表的______分區，鐵元素在周期表中的位置是___________________，Fe2+的簡化電子排布式為_________________，基態鉻原子的價電子電子排布圖為 __________________。
（4）測得FeSO4的濃度為 ______________ 。（小數點后保留兩位數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g)
2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是（ ）
A. 均減半 B. 均加倍 C. 均增加1mol D. 均減少1mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結性能，已廣泛應用于涂料和膠黏劑等領域。下面是制備一種新型環氧樹脂G的合成路線：
已知以下信息：
回答下列問題：
（1）A是一種烯烴，化學名稱為__________，C中官能團的名稱為__________、__________。
（2）由B生成C的反應類型為__________。
（3）由C生成D的反應方程式為__________。
（4）E的結構簡式為__________。
（5）E的二氯代物有多種同分異構體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結構簡式__________、__________。
①能發生銀鏡反應；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。
（6）假設化合物D、F和NaOH恰好完全反應生成1 mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質量為765g，則G的n值理論上應等于__________。
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