Question

【題目】海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl26H2O的流程如圖：

（1）海水淡化的方法有蒸餾法、___（任寫一種）等，考慮成本及效益試劑①可選用___。

（2）比較溶液中Br2的濃度：溶液2___溶液4（填“>”或“<”）。

（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，其化學方程式是__。

（4）從MgCl2溶液獲得MgCl26H2O晶體的主要操作包括____。

Answer 1

【答案】電滲析法（或離子交換法） CaO或Ca(OH)2 < SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 蒸發濃縮，降溫結晶

【解析】

由流程圖可知，向苦鹵中加入堿，苦鹵中鎂離子與堿反應生成氫氧化鎂沉淀，過濾；向溶液1中通入氯氣，氯氣與溶液中的溴離子發生置換反應生成含有濃度較低單質溴的溶液2，用空氣和水蒸氣吹出溴蒸氣，溴蒸氣與二氧化硫反應生成含有氫溴酸和硫酸的溶液3，再向所得溶液3通入氯氣得到含溴濃度較高的溶液4，將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到六水氯化鎂。

(1)海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等。向苦鹵中加入堿，苦鹵中鎂離子與堿反應生成氫氧化鎂沉淀，考慮成本及效益試劑①可以選用CaOH)2或生石灰，故本題答案為：電滲析法（或離子交換法）；CaO或Ca(OH)2；

(2)由分析可知，溶液2含有單質溴濃度低于溶液4，故本題答案為：<；

(3)由分析可知，溶液中溴蒸氣與二氧化硫反應生成含有氫溴酸和硫酸，反應的化學方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，故本題答案為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；

(4)從MgCl2溶液獲得MgCl26H2O晶體的主要操作是蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾等操作，故本題答案為：蒸發濃縮，降溫結晶。