Question

【題目】某透明溶液僅含 Na+、F、B、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的 4種離子，所含離子均為 1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。回答下列問題：

（1）溶液中存在的離子是_________________；

（2）寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應的離子方程式___________________；

（3）向原溶液中滴加足量NaOH 溶液后，過濾洗滌灼燒，最終得到固體質量為_________g。

Answer 1

【答案】Na+、Fe2+、 、 80

【解析】

根據溶液中加入硫酸，有氣泡，且溶液中陰離子種類不變，說明溶液發生的反應為亞鐵離子被硝酸氧化生成一氧化氮，則溶液中存在亞鐵離子和硝酸根離子和硫酸根離子，在根據電荷守恒分析，另外存在的離子只能是鈉離子。

(1)溶液中加入硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變，說明不含有鋇離子，有硫酸根離子，氣體的產生只能是亞鐵離子和硝酸根離子在酸性條件下反應生成的一氧化氮，溶液中4種離子，所含離子均為 1mol，根據電荷守恒分析，另外存在的陽離子為鈉離子，故溶液中存在Na+、Fe2+、 、；

(2)溶液中加入硫酸，是亞鐵離子被硝酸氧化，離子方程式為：；

(3)原溶液中加入過量的氫氧化鈉，得到氫氧化亞鐵，過濾洗滌灼燒，最終得到固體為氧化鐵，根據亞鐵離子為1mol分析，氧化鐵的物質的量為0.5mol，質量為80g。