【題目】無水MgBr2可用作催化劑。某興趣小組同學采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，設計裝置如圖所示。已知：Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。下列說法正確的是（ ）
A.冷凝管中冷水進、出口方向錯誤
B.實驗中可以用干燥的空氣代替干燥的N2
C.為防止反應過于劇烈，不能用裝置C代替裝置B
D.裝有無水CaCl2固體A的作用是吸收揮發的溴蒸氣，防止污染環境
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【題目】某透明溶液僅含 Na+、F
、B
、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的 4種離子，所含離子均為 1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。回答下列問題：
（1）溶液中存在的離子是_________________；
（2）寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應的離子方程式___________________；
（3）向原溶液中滴加足量NaOH 溶液后，過濾洗滌灼燒，最終得到固體質量為_________g。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.2,2二甲基丁烷的1HNMR上有4個峰
B.
中所有原子處于同一平面上
C.
有機物的一種芳香族同分異構體能發生銀鏡反應
D.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯環與甲基相連的碳碳單鍵變活潑，被KMnO4氧化而斷裂
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【題目】一定壓強下，向10 L密閉容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，發生反應S2Cl2(g)＋Cl2(g) 
2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關系如圖所示，以下說法中不正確的是（ ）
A.正反應的活化能大于逆反應的活化能
B.達到平衡后再加熱，平衡向逆反應方向移動
C.A、B、C、D四點對應狀態下，達到平衡狀態的為B、D
D.一定溫度下，在恒容密閉容器中，達到平衡后縮小容器體積，重新達到平衡后，Cl2的平衡轉化率不變
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【題目】已知：
2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1
4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol－1
則2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是
A. － 859 kJ·mol－1 B. ＋859 kJ·mol－1
C. －1403 kJ·mol－1D. －2491 kJ·mol－1
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【題目】合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大突破，研究表明液氨是一種良好的儲氫物質。
(1) 氨氣分解反應的熱化學方程式如下：2NH3(g) 
N2(g)＋3H2(g) ΔH
若：N≡N鍵、H－H鍵和N－H鍵的鍵能分別記作a、b和c(單位：kJ·mol1)則上述反應的ΔH＝________kJ·mol1。
(2) 研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率(mmol·min1)。
催化劑 | Ru | Rh | Ni | Pt | Pd | Fe |
初始速率 | 7.9 | 4.0 | 3.0 | 2.2 | 1.8 | 0.5 |
①不同催化劑存在下，氨氣分解反應活化能最大的是________(填寫催化劑的化學式)。
②溫度為T，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol NH3，此時壓強為P0，用Ru催化氨氣分解，若平衡時氨氣分解的轉化率為50%，則該溫度下反應2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp＝________。[已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分數]
(3) 關于合成氨工藝的理解，下列正確的是________。
A．合成氨工業常采用的反應溫度為500℃左右，可用勒夏特列原理解釋
B．使用初始反應速率更快的催化劑Ru，不能提高平衡時NH3的產量葦
C．合成氨工業采用10 MPa～30 MPa，是因常壓下N2和H2的轉化率不高
D．采用冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化
(4) 在1 L 1 mol·L1的鹽酸中緩緩通入2 mol氨氣，請在圖中畫出溶液中水電離出的OH濃度隨氨氣通入變化的趨勢圖。______________________________
(5) 電化學法也可合成氨。下圖是用低溫固體質子導體作為電解質，用PtC3N4作陰極催化劑電解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意圖：
①PtC3N4電極反應產生NH3的電極反應式________。
②實驗研究表明，當外加電壓超過一定值以后，發現陰極產物中氨氣的體積分數隨著電壓的增大而減小，分析其可能原因________。
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【題目】經檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：
離子 | Fe3+ | Cu2+ | SO42- | Na+ | H+ |
濃度/(mol/L) | 2×10-3 | 1×10-3 | 1×10-2 | 2×10-3 |
（1）c(H+)= mol/L。
（2）為了減少污染并變廢為寶，工程師們設計了如下流程，回收銅和綠礬（FeSO4·7H2O）。
① 工業廢水中加入鐵粉后，反應的離子方程式為：
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 、 。
② 試劑B是 。
③ 操作③是蒸發濃縮、冷卻結晶、 ，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。
④ 通過檢驗溶液D中Fe3+來判斷廢水中Fe3+是否除盡，實驗方法是 。
⑤ 獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存，原因是 。
⑥ 上述1000 L廢水經處理，可獲得 FeSO4·7H2O的物質的量是 mol。
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【題目】I.下面是幾種實驗中常用的儀器：
|
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A | B | C | D |
寫出序號所代表的儀器的名稱：B___________；C___________；D___________。
II.如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據，回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________mol·L-1。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_____________。
A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數目 D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。
（4）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制490 mL物質的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。
①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。（保留小數點后1位）
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響(在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
a．用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面。________________
b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水。________________
③該同學取他所配制的0.400 mol·L-1的鹽酸去中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，結果發現所取鹽酸的體積比所計算的25mL要小，則可能的原因是________
A．濃鹽酸揮發，濃度不足
B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出
（5）實驗過程中用到蒸餾水。如右圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖。請改正圖中的兩處明顯的錯誤：________________；________________。實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量碎瓷片，其作用是__________。
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【題目】一定條件下，在容積不變的密閉容器中進行如下反應:2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)+Q(Q>0)，圖曲線a表示該反應過程中NO的轉化率與反應時間的關系。若改變起始條件，使反應過程按照曲線b進行，可采取的措施是( )
A.降低溫度
B.加催化劑
C.增大反應物中NO的濃度
D.向密閉容器中加入氫氣
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