t ℃時，將2 mol氣體A和1 mol氣體B充入容積為2 L的恒容密閉容器中，發生如下反應：2A(g)＋B(g)??xC(g)，2 min時反應達到平衡狀態(溫度仍為t ℃)，此時B還有0.6 mol，并測得C的濃度為0.6 mol·L－1。請回答下列問題：
(1)判斷該反應達到平衡狀態的標志是________(填字母)。
a．B和C的物質的量濃度之比為1∶x
b．容器中的壓強保持不變
c．A的百分含量保持不變
d．A的生成速率與B的消耗速率之比為2∶1
e．容器內混合氣體的密度保持不變
(2)x＝____________；從反應開始到平衡時反應速率v(A)＝__________________。
(3)若保持溫度不變，增大容器體積，則反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)若向平衡混合物中再充入a mol C，t ℃再次達到平衡時B的物質的量為__________ mol。
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xC(g)。2 min 時反應達到平衡狀態(溫度不變)，剩余0.8 mol B，并測得C的濃度為0.3 mol·L-1。請填寫下列空白：
(1)從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為____________。
(2)若繼續向原平衡混合物中通入少量氦氣(假設氦氣和A、B、C都不反應)后，化學平衡將___________移動。
(3)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t ℃達到新的平衡，此時B的物質的量為n(B)=___________mol。
(4)如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時各物質的物質的量分數與原平衡時相同，起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關系為___________。
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2SO3(g)；ΔH=-196.6 kJ·mol-1。2 min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還剩余0.8 mol。請填寫下列空白：(1)下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態的是(填標號，下同)________。
A.容器內壓強不再發生變化
B.SO2的體積分數不再發生變化
C.容器內氣體質量不再發生變化
D.容器內氣體密度不再發生變化
(2)從反應開始至達到化學平衡，生成SO3平均反應速率為________；平衡時混合氣體中SO3的物質的量分數為________。
(3)反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉化率的是________。
A.向容器中通入少量O2
B.向容器中通入少量SO2
C.使用催化劑
D.降低溫度
E.向容器中通入少量氦氣(已知氦氣和SO2、O2、SO3都不發生反應)
(4)上述反應達平衡后，若繼續向上述容器中通入1.6 mol SO2、0.8 mol O2、0.4 mol SO3，化學平衡將________(填“向右”“向左”或“不”)移動，混合氣體的平均相對分子質量將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)t ℃時，若將物質的量之比n(SO2)：n(O2)=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到化學平衡時，混合氣體體積減少了20%，則SO2的轉化率為________。
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t℃ 時，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2SO2(g) +O2(g) 
2 SO3(g)；ΔH = －196.6 kJ／mol。2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2 還剩余0.8 mo1。請填寫下列空白：
（1）下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態的是（填標號，下同）_________
A．容器內壓強不再發生變化 B．SO2的體積分數不再發生變化
C．容器內氣體質量不再發生變化 D．容器內氣體密度不再發生變化2
（2）從反應開始至達到化學平衡，生成SO3平均反應速率為_____________；反應放出的熱量為 kJ。
（3）該條件下反應平衡常數為__________________。
（4）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉化率的是_________________
A．向容器中通人少量O2 B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化劑 D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和SO2、O2、SO3都不發生反應）
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科目：高中化學 來源： 題型：
t℃時，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：
；△H=－196kJ?mol一1。2min時反應達到化學平衡，此時測得反應放出的熱量為39．2 kJ。請填寫下列空白：
（1）下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態的是（填標號；下同）
A．容器內壓強不再發生變化 B．SO2的體積分數不再發生變化
C．容器內氣體質量不再發生交化 D．容器內氣體密度不再發生變化
（2）從反應開始至達到化學平衡，生成SO3平均反應速率為 ；平衡時混合氣體中SO3的物質的量分數為 。
（3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉化率的是
A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化劑 D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣
（4）上述反應達平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不”）．
①再通入1．6molSO2、0．8molO2、0．4molSO3，
②再通入0．2molSO2、0．2molSO3，
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2SO3(g)；△H=-196.6 kJ／mol。2 min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還剩余0.8 mol。請填寫下列空白： (1)從反應開始至達到化學平衡，生成SO3的平均反應速率為_____________；平衡時SO2轉化率為____________。
(2)下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態的是(填標號，下同)____________。
A.容器內壓強不再發生變化
B.SO2的體積分數不再發生變化
C.容器內氣體原子總數不再發生變化
D.相同時間內消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2
E.相同時間內消耗2n mol SO2的同時生成n mol O2
(3)反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉化率的是____________
A.向容器中通入少量O2 B.向容器中通入少量SO2
C.使用催化劑 D.降低溫度
E.向容器中通入少量氦氣(已知氦氣和SO2、O2、SO2都不發生反應)
(4)t
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