Question

t℃ 時，將2 mol SO₂和1 mol O₂通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2SO₂(g) +O₂(g)  2 SO₃(g)；ΔH = －196.6 kJ／mol。2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O₂ 還剩余0.8 mo1。請填寫下列空白：

   （1）下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態的是（填標號，下同）_________

A．容器內壓強不再發生變化      B．SO₂的體積分數不再發生變化

C．容器內氣體質量不再發生變化  D．容器內氣體密度不再發生變化₂

   （2）從反應開始至達到化學平衡，生成SO₃平均反應速率為_____________；反應放出的熱量為　　　　kJ。

   （3）該條件下反應平衡常數為__________________。

   （4）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO₂轉化率的是_________________

       A．向容器中通人少量O₂        B．向容器中通入少量SO₂    

       C．使用催化劑              D．降低溫度 

E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和SO₂、O₂、SO₃都不發生反應）

Answer 1

（1）AB （2）0.1mol.L^-1.min^-1   393.2kJ  （3）0.31　（4）A D（每空3分）

解析:

還剩余0.8 mo1知：反應消耗0.4molSO₂和0.2 mol O₂,生成0.4mol SO₃，反應熱為196.6×0.2=393.2kJ，平衡常數為：0.31。