Question

【題目】在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中，加入100mL NaOH 溶液，得到2.34g 沉淀．則NaOH溶液物質的量濃度是（單位：mol/L）（　　）
A.0.6
B.0.9
C.1.6
D.1.7

Answer 1

【答案】BD
【解析】解：100mL 0.5mol/L的AlCl3溶液中氯化鋁的物質的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，若Al元素都轉化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質量=0.05mol×78g/mol=3.9g＞2.34g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，

n[Al（OH）3]= =0.03mol，

①若堿不足，由Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，NaOH的物質的量為0.03mol×3=0.09mol，則c（NaOH）= =0.9mol/L；

②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，則：

Al3++	3OH﹣═	Al（OH）3↓	Al（OH）3 +	OH﹣═AlO2﹣+2H2O
0.05mol	0.15mol	0.05mol	（0.05﹣0.03）mol	（0.05﹣0.03）mol

則消耗的堿的物質的量為：0.15mol+（0.05﹣0.03）mol=0.17mol，則c（NaOH）= =1.7mol/L，

故選BD．