Question

【題目】25℃時，用濃度為0.1000molL﹣1的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液的滴定曲線如圖所示（混合溶液體積變化忽略不計）．下列說法不正確的是（ ）

A.根據滴定曲線，可得Ka（CH3COOH）≈10﹣5
B.pH=7時，滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH溶液）＜20mL
C.C點溶液：c（HX）＞c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.當V（NaOH溶液）=20mL時，A點水電離出c（H+）大于B點水電離出的c（H+）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：0.1000molL﹣1的鹽酸溶液PH值等于1，所以HX是醋酸，HY是鹽酸，A、當NaOH溶液滴到10mL時，溶液中c（HX）≈c（X﹣），即Ka（HX）≈c（H+）=10﹣pH ， 由于pH＞4，則Ka（CH3COOH）≈10﹣5 ， 故A正確；
B、HX為弱電解質，V（NaOH）=20mL時，HX與氫氧化鈉恰好完全反應生成NaX，X﹣水解溶液顯示堿性，所以滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH溶液）＜20mL，故B正確；
C、C點溶液為等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉，以醋酸的電離為主，所以離子濃度大小為：c（X﹣）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C錯誤；
D、當V（NaOH溶液）=20mL時，A點的水溶液為醋酸鈉，而B點的水溶液為氯化鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽水解對水的電離起促進作用，所以A水電離出c（H+）大于B點水電離出的c（H+），故D正確；
故選C．