Question

【題目】實驗室用密度為1.25 g·mL－1，質量分數36.5%的濃鹽酸配制 0.1 mol·L－1的鹽酸240 mL，請回答下列問題：

（1）濃鹽酸的物質的量濃度為________。

（2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸應選用________mL的容量瓶，需要濃鹽酸體積為_____mL。

（3）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

①定容時，俯視刻度線，濃度 ____________ ；

②容量瓶未干燥，濃度 __________ ；

③定容搖勻后發現溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度 ____________ 。

Answer 1

【答案】12.5 mol·L－12502偏大無影響偏小

【解析】

（1）密度為1.25gmL-1，溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸的物質的量濃度C==12.5mol/L；（2）配制240mL 0.1molL-1的鹽酸，應選擇250mL容量瓶，設需要濃鹽酸體積為V，則依據溶液稀釋規律：稀釋前后含的溶質的物質的量不變，V×12.5mol/L=250mL×0.1mol/L，解得V=2.0mL；（3）①定容時，俯視讀數，溶液體積偏小，配制溶液濃度偏大；②容量瓶使用時未干燥，溶質的物質的量和溶液的體積都不變，所以配制溶液濃度無影響；③定容搖勻后發現溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，則所加的水偏多，濃度偏小。