【題目】將二氧化硫通入顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是( )
A.二氧化硫具有漂白性B.二氧化硫具有還原性
C.二氧化硫具有氧化性D.二氧化硫溶于水后生成酸
鷹派教輔銜接教材河北教育出版社系列答案
初中暑期銜接系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將濃度為0.1mol/L=HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是
A. c(H+) B. Ka(HF) C. 
D. 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表：
醋酸 | 碳酸 | 亞硫酸 |
Ka=1.75×10﹣5 | Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11 | Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7 |
（1）寫(xiě)出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1=__．
（2）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性強(qiáng)弱：__＞__＞__．
（3）如圖表示常溫時(shí)稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨水量的變化圖象中：
①曲線I表示的酸是__（填化學(xué)式）．
②A、B、C三點(diǎn)中，水的電離程度最大的是__（填字母）．
（4）下列事實(shí)不能說(shuō)明醋酸是弱酸的是_______
①當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9
③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多
④0.1mol/L的醋酸的pH約為4.8
⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時(shí)，醋酸消耗堿液多
⑥同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時(shí)，醋酸加入的水多
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣有下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
（1）該反應(yīng)中氧化劑是_____；被還原的元素是_______；氧化產(chǎn)物是 ______；
（2）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________；
（3）若該反應(yīng)中有0.2mol的電子轉(zhuǎn)移，則能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積是_______；
（4）若該反應(yīng)有1molKMnO4參加反應(yīng)，被氧化的HCl為______mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)______mol。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制 0.1 mol·L－1的鹽酸240 mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。
（2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸應(yīng)選用________mL的容量瓶，需要濃鹽酸體積為_____mL。
（3）下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
①定容時(shí)，俯視刻度線，濃度 ____________ ；
②容量瓶未干燥，濃度 __________ ；
③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度 ____________ 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）。
A．所有蛋白質(zhì)均可通過(guò)顏色反應(yīng)來(lái)鑒別
B．糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物
C．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的
D．油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級(jí)脂肪酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯貝特(
)是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：
提示：Ⅰ．圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去。
Ⅱ．
Ⅲ．
⑴氯貝特的分子式為 。
⑵若8.8 g A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且B的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(相對(duì)原子質(zhì)量：H-1、C-12、O-16)
⑶要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①所示的轉(zhuǎn)化，加入下列物質(zhì)不能達(dá)到目的的是 (填選項(xiàng)字母)。
a．Na b．NaOH c．NaHCO3 d．CH3COONa
⑷反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為 ，其產(chǎn)物甲有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件的所有甲的同分異構(gòu)體有 種(不考慮立體異構(gòu))。
① 1，3，5-三取代苯；
② 屬于酯類(lèi)且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③ 1 mol該同分異構(gòu)體最多能與3 mol NaOH反應(yīng)。
⑸寫(xiě)出B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2 (g) +CO (g) 
CH3OH (g)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是
容器 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/mol.L-l | 物質(zhì)的平衡濃度／mol.L-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
I | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
II | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
III | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)放熱
B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器II中的大
C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的兩倍
D. 達(dá)到平衡時(shí)，容器III中的正反應(yīng)速率比容器I中的大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。
請(qǐng)按要求回答：
（1）七種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號(hào)）_________。
（2）③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）_________。
（3）元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是（填化學(xué)式）_________。
（4）由①、②、③三種元素組成的離子化合物是_________，檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子的方法是_________。
（5）含有上述元素的物質(zhì)間存在以下轉(zhuǎn)化。
M所含的化學(xué)鍵類(lèi)型是_________。X生成⑤的單質(zhì)的化學(xué)方程式是_________。
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