Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質有如下變化關系，E是淡黃色粉末，判斷：

（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學式：

A．___，B．___，C．___，D．___，E．___，F．___。

（2）寫出有關反應的化學方程式（是離子反應的直接寫離子方程式）。

A→E：___，

E→B：___，

F→C：___。

Answer 1

【答案】Na NaOH Na2CO3 NaCl Na2O2 NaHCO3 2Na+O2Na2O2 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

【解析】

A與氧氣在點燃條件下反應生成淡黃色粉末E，則E為Na2O2，A為Na，鈉與水反應生成B且B也能由過氧化鈉轉化得到，可推知B為NaOH，由NaOH與二氧化碳反應得到C，C與二氧化碳、水反應得到F，可推知C為Na2CO3、F為NaHCO3，碳酸鈉與HCl反應得到D，且D也能由過氧化鈉轉化得到，可推知D為NaCl，據此解答。

（1）由上述分析可知，A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaCl，E為Na2O2，F為NaHCO3，

故答案為：Na；NaOH；Na2CO3；NaCl；Na2O2；NaHCO3；

（2）Na與氧氣在點燃條件下反應生成Na2O2，其反應不是離子反應，因此其化學反應方程式為：2Na+O2Na2O2；

過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉、氧氣，其反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

碳酸氫鈉在加熱條件下會發生分解反應生成碳酸鈉、二氧化碳、水，其反應不是離子反應，因此其化學反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，

故答案為：2Na+O2Na2O2；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。