【題目】下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 濃硫酸與乙醇加熱，產(chǎn)生的氣體X直接通入溴水 | 溴水褪色 | X一定是純凈的乙烯 |
B | 某鹵代烴CH3CH2X與NaOH溶液加熱至不再分層，冷卻后加稀硝酸至酸性，再滴加 | 生成淡黃色沉淀 | X為溴原子 |
C | 向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩， | 無白色沉淀 | 苯酚濃度小 |
D | 雞蛋白溶液中分別加入飽和(NH4)2SO4溶液和HgCl2溶液 | 均有白色沉淀 | 蛋白質(zhì)均發(fā)生了鹽析 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】微量元素硼和鎂對(duì)植物的葉的生長(zhǎng)和人體骨骼的健康有著十分重要的作用，其化合物也應(yīng)用廣泛。
(1)基態(tài)B原子的電子排布圖為________________________，其第一電離能比Be___________（填“大”或“小”）。
(2)三價(jià)B易形成配離子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________ (標(biāo)出配位鍵)，其中心原子的雜化方式為________，寫出[BH4]－的一種陽(yáng)離子等電子體_______。
（3）下圖表示多硼酸根的一種無限長(zhǎng)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為____________(以n表示硼原子的個(gè)數(shù))。
（4）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，下圖表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。每一層內(nèi)存在的作用力有_________。
(5)三氯化硼的熔點(diǎn)比氯化鎂的熔點(diǎn)低，原因是_______________________。
(6)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如下圖，它的堆積模型名稱為_______；緊鄰的四個(gè)鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質(zhì)的密度為ρ g·cm－3，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式是________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】含+6價(jià)鉻的廢水毒性強(qiáng)，對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重，工業(yè)上常利用化學(xué)原理把+6價(jià)鉻轉(zhuǎn)化為不溶性Cr(OH)3除去。
Ⅰ、SO2還原法：化工廠常用SO2處理含鉻廢水，其工藝流程如下圖所示：
已知：Cr2O72- + H2O 
2CrO42- + 2H+，吸收塔中 Cr2O72-與SO2反應(yīng)如下：Cr2O72﹣(aq)+3SO2(g)+2H+(aq)═2Cr3+(aq)+3SO42﹣(aq)+H2O(l) ΔH = -1145 kJ/mol。
（1）其他條件不變，研究吸收塔中pH對(duì)反應(yīng)的影響。
pH | 2 | 4 | 6 |
Cr（+6）最大去除率 | 99.99%達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn) | 99.95%達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn) | 99.5%未達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn) |
時(shí)間 | 30 min | 35 min | 45 min |
①由上述數(shù)據(jù)獲得的結(jié)論有_________。
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)控制pH = ____左右。
③下列說法不合理的是_____。
a.該酸性含鉻廢水中一定含有CrO42-，pH越大其含量越高
b.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，吸收塔中反應(yīng)的K增大，有利于除去Cr（+6）
c.理論上看，SO32-、Fe2+等也可以用于除去Cr（+6）
（2）其他條件不變，研究溫度對(duì)Cr（+6）去除率的影響（如圖所示）。
已知：30min前相同時(shí)間內(nèi)，80℃的Cr（+6）去除率比40℃高，是因?yàn)?/span>30min前反應(yīng)正向進(jìn)行，溫度高反應(yīng)速率快反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；試解釋30min后80℃的Cr（+6）去除率低的原因：________。
Ⅱ、電解法處理：
工業(yè)上處理含Cr2O72-離子的酸性廢水，采用往工業(yè)廢水中加入適量的食鹽，再用Fe為電極進(jìn)行電解，將Cr2O72—離子還原為可溶性三價(jià)鉻離子，再調(diào)pH使三價(jià)鉻離子變?yōu)椴蝗苄詺溲趸锍ァ?/span>
（1）加入食鹽的目的是 _______；
（2）電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為 _________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下可以發(fā)生加成反應(yīng)
B.分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有4種
C.甲醇、乙二醇、丙三醇互為同系物
D.聚乙烯塑料可用于食品的包裝，該塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)下列各項(xiàng)敘述的判斷及理由正確的是
選項(xiàng) | 敘述 | 判斷及理由 |
A | 糖類和油脂完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和水 | 正確．糖類和油脂的組成元素是C、H、O |
B | 一定條件下乙醇、甲烷均能發(fā)生取代反應(yīng) | 錯(cuò)誤．乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng) |
C | 淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體 | 正確．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n |
D | 若乙烯中混有SO2氣體，可通過酸性高錳酸鉀溶液除去 | 正確．酸性條件下SO2可被高錳酸鉀氧化 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖。下列說法不正確的是( )
A.反應(yīng)裝置中濃硫酸和乙醇的體積比約為1：3
B.甲中NaOH溶液的作用是為了除去乙烯中的雜質(zhì)氣體
C.乙中溶液褪色，證明乙烯具有還原性
D.實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度應(yīng)該迅速升高到170℃并穩(wěn)定在該溫度最好
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A.
圖所示的反應(yīng)，若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)變小
B.
圖所示的是
與
反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中大量存在
C.
表示等pH的鹽酸與醋酸中分別加水稀釋的pH變化，其中曲線b對(duì)應(yīng)的是鹽酸
D.
表示向
溶液中逐滴加稀鹽酸，生成
與所甲鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮氧化物是形成酸雨、水體富營(yíng)養(yǎng)化、光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題的主要原因。
已知：反應(yīng)Ⅰ.2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH1=－112 kJ/mol；
反應(yīng)Ⅱ.2NO2(g)N2O4(g) ΔH2=－24.2 kJ/mol；
反應(yīng)Ⅲ.3O2(g)2O3(g) ΔH3=＋144.6 kJ/mol；
(1)大氣層中O3氧化NO的熱化學(xué)方程式為3NO(g)+O3(g)3NO2(g) ΔH4=________。
(2)某溫度下，向1L剛性容器中投入1mol O2發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，5min時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>0.9倍后不再變化。
①5min內(nèi)O3的生成速率v(O3)=______________________。
②平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率α(O2)________30%(填“>”“=”或“<”)。
(3)常溫下，向壓強(qiáng)為pkPa的恒壓容器中充入2molNO和1molO2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ。平衡時(shí)NO和NO2的物質(zhì)的量分別為0.2mol和1mol，則常溫下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp=____________kPa-1(已知?dú)怏w中某成分的分壓p(分)=
×p(總)，用含p的式子表示)。
(4)工業(yè)上常用氨氣去除一氧化氮的污染，反應(yīng)原理為：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)。測(cè)得該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為：lg Kp=5.0+
(T為開氏溫度)。
①該反應(yīng)ΔH_______________0(填“>”“=”或“<”)。
②一定溫度下，按進(jìn)料比n(NH3)∶n(NO)=1∶1，勻速通入裝有錳、鎂氧化物作催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)。反應(yīng)相同時(shí)間，NO的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如上圖。NO的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是______________________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 ℃時(shí)，NO的去除率迅速下降的原因可能是____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g） ΔH＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝－192.9 kJ/mol
下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的反應(yīng)不一定要吸收能量
B.1mol CH3OH（g）完全燃燒放出的熱量大于192.9 kJ
C.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
D.根據(jù)反應(yīng)①和②推知：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.9kJ/mol
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