Question

【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g） ΔH＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝－192.9 kJ/mol

下列說法錯誤的是（ ）

A.CH3OH轉變成H2的反應不一定要吸收能量

B.1mol CH3OH（g）完全燃燒放出的熱量大于192.9 kJ

C.反應①中的能量變化如圖所示

D.根據反應①和②推知：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.9kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. CH3OH轉變成H2的過程按照反應①是吸熱反應，按照②反應是放熱反應，所以不一定要吸收能量，故A正確；

B. 反應②甲醇反應生成二氧化碳和氫氣的焓變是-192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃燒生成二氧化碳和水，氫氣燃燒生成水也為放熱反應，根據蓋斯定律可知1mol CH3OH(g)完全燃燒放出的熱量大于192.9 kJ，故B正確；

C. 反應①焓變大于零為吸熱反應，圖示為放熱反應的能量變化，故C錯誤；

D. 根據蓋斯定律，將②-①可得：H2(g)+O2(g)=H2O(g)的△H=-241.9kJ/mol，故D正確；

故答案為C。