Question

（6分）現有如下兩個反應:
A．NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O     B．2FeCl₃+Cu =2FeCl₂+CuCl₂
（1）根據兩反應本質, 判斷能設計成原電池的是：_______，（填序號 ）。
（2）不能的, 說明其原因_______________________________________________；（2分）
（3）如果可以, 寫出負極材料及其電極反應式, 電解質溶液名稱：
負極材料________，電極反應式_______________，電解質溶液名稱____________，

Answer 1

（6分）⑴       B        
⑵（A）的反應為非氧化還原反應, 沒有電子轉移
⑶ 銅,  Cu-2e^- =Cu²⁺, 氯化鐵溶液  ⁺（每空1分）

解析試題分析：（1）原電池中的化學反應是氧化還原反應，所以只有B是氧化還原反應，可設計成原電池；
（2）A反應是非氧化還原反應，沒有電子的轉移，不能構成原電池；
（3）B中發生氧化反應的是Cu，所以Cu作負極，正極材料是比Cu不活潑的金屬或石墨即可；電極反應式是Cu-2e^- =Cu²⁺,溶液中的鐵離子發生還原反應生成亞鐵離子，所以電解質溶液是氯化鐵溶液。
考點：考查原電池的構成條件，電極反應式、電極材料、電解質溶液的判斷