下列關于下圖所示原電池裝置的敘述正確的是( )
| A．銅片是負極 | B．銅片質量逐漸減少 |
| C．氫離子在銅片表面被還原 | D．電流從鋅片經導線流向銅片 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用a、b兩個質量相等的Pt電極電解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3):n(CuSO4)＝1:9 ]。t1時刻a電極得到混合氣體，其中Cl2在標準狀況下為 224 mL（忽略氣體的溶解）；t2時刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是
| A．a電極與電源的負極相連 |
| B．t2時，兩電極的質量相差3.84 g |
| C．電解過程中，溶液的pH不斷增大 |
| D．t2時，b電極的電極反應是2H2O－4e－＝2OH－＋H2↑ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時,A是正極。下列有關推斷正確的是
| A．A的金屬性強于B | B．電子不斷由A電極經外電路流向B電極 |
| C．A電極上發(fā)生的電極反應是還原反應 | D．A的金屬活動性一定排在氫前面 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會生成紅色的碘化汞沉淀，為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應，研究人員設計了如圖的實驗裝置，結果電流計指針發(fā)生了偏轉，下列分析正確的是（ ）
| A．如圖裝置的電流方向是從C1到C2 |
| B．C1是負極，發(fā)生的反應是2I－＝I2＋2e－ |
| C．K+離子向C1電極流動 |
| D．裝置發(fā)生的總反應是Hg2++2I－＝HgI2↓ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知外電路中，電子由銅流向a極。有關下圖所示的裝置分析合理一項是（ ）
| A．該裝置中Cu極為正極 |
| B．當銅極的質量變化為12．8 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2．24 L |
C．b極反應的電極反應式為：H2一2 = 2H+ |
| D．一段時間后鋅片質量減少 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。 請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①在X極附近觀察到的現象是 。
②Y電極上的電極反應式是 ；把濕潤的碘
化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，現象是 。
（2）要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：X電極的材料是 ，
Y電極上發(fā)生的電極反應式為 。（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（6分）現有如下兩個反應:
A．NaOH + HCl =" NaCl" + H2O B．2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2
（1）根據兩反應本質, 判斷能設計成原電池的是：_______，（填序號 ）。
（2）不能的, 說明其原因_______________________________________________；（2分）
（3）如果可以, 寫出負極材料及其電極反應式, 電解質溶液名稱：
負極材料________，電極反應式_______________，電解質溶液名稱____________，
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(8分)試用
══
↑的反應設計原電池。
（1）原電池中使用的電解質溶液是 ；
（2）寫出電極反應式：
負極： ，
正極: ；
（3）在方框中畫出此原電池的圖，并標出電極材料的名稱。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鋰的化合物用途廣泛。Li3N是非常有前途的儲氫材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作為電池的正級材料。回答下列問題：
（1）將鋰在純氮氣中燃燒可制得Li3N，其反應的化學方程為 。
（2）氮化鋰在氫氣中加熱時可得到氨基鋰（LiNH2），其反應的化學方程式為：
Li3N+2H2
LiNH2+2LiH，氧化產物為 （填化學式）。在270℃時，該反應可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li3N質量的 %（精確到0.1）。
（3）將Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃的氬氣中燒結6小時制得Li2FeSiO4，寫出反應的化學方程式 ，制備Li2FeSiO4的過程必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是 。
（4）將一定濃度磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出LiFePO4沉淀，陽極的電極反應式為 。
（5）磷酸亞鐵鋰電池充放電過程中，發(fā)生LiFePO4與Li
FePO4之間的轉化，電池放電時負極發(fā)生的反應為LiXC6－Xe—
XLi++6C，寫出電池放電時的電極反應的化學方程式 。
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