【題目】下列離子方程式中，正確的是
A.小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合：Ca2+＋OH－＋
=CaCO3↓＋H2O
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋4OH－=
＋2H2O
C.將氯氣通入水中：Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2H＋
D.鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH-+ H2↑
暑假銜接教材期末暑假預(yù)習(xí)武漢出版社系列答案
假期作業(yè)暑假成長樂園新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度均為
的三種酸
、HB和
溶液，滴定的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是
A.三種酸的電離平衡常數(shù)：
B.滴定至M點時，溶液中：
C.
時，三種溶液中：
D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)到
時，三種溶液中：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：
請回答下列問題：
(1)固體A的主要成分是________(寫名稱)；
(2)鋁土礦與過量燒堿反應(yīng)的離子方程式為______、______；
(3)電解熔融氧化鋁可制得兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式__________；
(4)寫出濾液D和過量CO2反應(yīng)的離子方程式__________；
(5)指出流程乙的一個缺點是____________；
(6)氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應(yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X．已知每轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子，有0.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以粗氧化鎳(主要含NO、CoO等)為原料制備純鎳，先用CO還原粗氧化鎳制備羰化鎳，羰化后的產(chǎn)物為Co2(CO)8、Ni(CO)4已知反應(yīng)為：
①CO2(g)+C(s)2CO(g)△H
②Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H＜0.
Ni(CO)4的沸點43.2℃，熔點﹣19.3℃，分解溫度135℃；Co2(CO)8沸點72℃，熔點31℃。下列有關(guān)敘述中不正確的是( )
A.①反應(yīng)在900℃進(jìn)行，溫度升高，K增大，說明正反應(yīng)△H＞0
B.蒸餾提取Ni(CO)4應(yīng)選擇的適宜溫度范圍是43.2℃﹣72℃
C.蒸餾后采用230℃分解Ni(CO)4(g)制取金屬鎳，所獲金屬鎳中常常含有碳
D.提純粗鎳若簡化為圖裝置，則溫度T1＞T2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)。經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（ ）
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(SO3)/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
A.反應(yīng)在前2 s的平均速率υ(O2)＝0.4 mol·L1·s1
B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大
C.相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達(dá)平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
D.保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時n(SO3)/n(O2) 增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
（1）已知反應(yīng)CO（g）+2H2(g）
CH3OH(g)H=-99kJ.mol-1中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下：
則x=__________________。
（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2(g）
CH3OH(g) H1<0，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓強的關(guān)系如圖所示。
①a、b兩點的反應(yīng)速率：v(a)______v(b）（填“>”、“<”、“=”）
②T1______T2 （填“>”、“<”、“=”），原因是_________________________。
③在c點條件下，下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（填代號）
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c.混合氣體的密度不再改變
d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變
④計算圖中a點的平衡常數(shù)KP=______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式：
C2O42-＋____MnO4-＋____H＋=____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O
(2)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的總物質(zhì)的量為________mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液。
A．KMnO4溶液在滴定過程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過程________(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16 mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由________變?yōu)?/span>__________。
B．若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測結(jié)果__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
C．若在達(dá)到滴定終點時俯視讀數(shù)，則所得結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機物A～H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中A是植物生長調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；D是一種合成高分子材料，此類物質(zhì)如果大量使用易造成“白色污染”。
請回答下列問題：
(1)E的官能團(tuán)名稱為____________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型__________________________。
(2)關(guān)于有機物A、B、C、D的下列說法，正確的是___________________(選填序號)。
a．B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但A和D可以
b．B的同系物中，當(dāng)碳原子數(shù)≥5時開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象
c．等質(zhì)量的A和D完全燃燒時消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)④：_________________________________。反應(yīng)⑤：_____________________________________。
(4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應(yīng)①或②制備，請指出用哪一個反應(yīng)制備較好：________，并說明理由：____________________________________。
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